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    【题目】下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是 ( )。
    A.硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是非氧化还原反应
    B.硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应
    C.硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂
    D.硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行

    【答案】B
    【解析】三个化学反应都是放热反应；三个反应中只有SO2―→SO3需使用催化剂；SO3―→H2SO4在常温下进行，且是非氧化还原反应。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是( )
    ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃煤脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
    A.①②③
    B.②③④⑤
    C.①③⑤
    D.①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M的结构简式为 ，下列有关M性质的叙述中错误的是（ ）
    A.M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2
    B.M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1
    C.M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2
    D.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是

    A. 用铝和氧化铁在高温下反应制取铁

    B. 用溴和碘化钾溶液反应制取碘

    C. 用碳和高温水蒸汽反应制取氢气

    D. 用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃时,发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

    （1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。

    ①0～5min内,用H2O(g)表示的平均反应速率为____________。

    ②该反应达到平衡的标志是______。

    a.气体的平均相对分子质量不变

    b.气体的密度不变

    c.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1：1:1

    d.气体的总物质的量不变

    （2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。

    ①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O(g)、H2(g)的物质的量之比是__________。

    ②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。

    a.1～1.5之间 b.1.5处 c.1.5～2之间

    （3）已知:I.破坏1mol共价键所需要的能量如下表：

    共价键

    石墨中的碳碳键

    H-H

    C≡O

    H-O

    能量/kJ

    475.7

    436

    1072

    463

    Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:

    某同学构想:通过下列装置实现C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反应。

    ①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。

    ②这个构想成立吗?说明理由: _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸处理，得到的沉淀是( )
    A.氯化钠
    B.高级脂肪酸钠
    C.高级脂肪酸
    D.苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是

    A. —定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2OCH3COOH +OH-，使得溶液中的c(OH-)>c(H+)

    B. 在常温下，10mL0.02 mol/L，盐酸与10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

    C. 在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+) = n(Cl-)+c(OH-)

    D. 5mL 1mol/LCH3COONa溶液与5 mL1mol/L 盐酸混合后，混合液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

    （1）甲装置中通入CH4的电极反应式为 ，
    （2）从能量转化的角度分析，乙池是转化为的装置．
    （3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的物质的量浓度为 ． （己知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）．
    （4）若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在pH＝12的溶液中能大量共存的离子组是

    A.Na+、K+、HSO3－、NO3－

    B.Mg2+、ClO－、Na+、Cl－

    C.Fe3+、Na+、SCN－、SO42－

    D.MnO4－、NO3－、Na+、K+

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