精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】(一)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合:

(1)标出各仪器连接的顺序 ,量筒在实验中的作用是

(2)有一块表面氧化成Na2O的金属钠,其质量为1.0g,实验后在量筒中收集到0.224L水,求样品中金属钠的质量是 。(假设在标准状况下测定)

(二)为探究碳酸氢钠的热稳定性,并验证其产物与过氧化钠的反应,按以下装置图进行实验,填写有关现象及化学方程式。

(1)写出A中发生反应的化学方程式为____________________

(2)B中浓硫酸的作用是____________________

(3)C中发生反应的化学方程式为___________________,每反应1molNa2O2转移________mol电子

(4)E中收集的气体是__________________

【答案】(一)(1)g、f、e、h ;间接测量氢气体积;(2)0.46g;

(二)(1)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;(2)干燥二氧化碳;

(3)2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2;1;(4)O2

【解析】(一)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,反应产生气体,而Na2O+H2O=2NaOH没有气体产生,根据产生氢气的体积确定钠的物质的量及质量的方法测量。在第二个装置中进行反应,反应产生的氢气储存在第一个装置中,导气管连接方式是短进长出,赶出来的水通过导气管进入第三个装置的量筒中,水的体积就是反应产生的氢气的体积。所以各仪器连接的顺序是g、f、e、h ;量筒在实验中的作用是通过量取水的体积间接测量氢气的体积;(2)n(H2)= 0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,则根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知Na的物质的量是0.02mol,m(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g,所以样品中金属钠的质量是0.46g;(二)(1)碳酸氢钠不稳定,假如会发生分解反应,在A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;(2)由于碳酸氢钠加热分解产生的水及二氧化碳都可以与过氧化钠发生反应,所以B中浓硫酸的作用是吸收其中含有的水蒸气(或干燥CO2气体),(3)在装置C中发生反应,化学方程式是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2;在该反应中,氧元素的化合价由反应前Na2O2中的-1价变为反应后Na2CO3中的-2价,化合价降低,获得2×e-,被还原;氧元素的化合价由反应前Na2O2中的-1价变为反应后O2中的0价,化合价升高,失去2×e-,被氧化;可知每2mol Na2O2反应,转移2mol电子,则若1mol Na2O2反应,转移1mol电子;(4)CO2气体),(3)在装置C中发生反应,化学方程式是与过氧化钠发生反应,2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,反应产生的气体中含有氧气,未反应的CO2与石灰水发生反应,E中收集的气体是O2

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1 mol某气态烃能与2 mol氯化氢发生加成反应,加成后的产物又可与8 mol氯气发生完全的取代反应,则该烃可能为

A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丙烯 D. 2—丁炔

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向一容积为5L的恒容密闭容器内,充入0.2molCO和0.4molH2O,在一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0。反应中CO2的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示。

回答下列问题:

(1)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填序号)。

①H2O的质量不再变化

②混合气体的总压强不再变化

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

④单位时间内生成amolCO,同时生成amolH2

(2)0~10min时段,反应速率v(H2)=________;反应达到平衡时,c(H2O)=________,CO的转化率为________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾,可降低生产工艺成本且产品质量好。该制备工艺如下:

回答下列问题:

(1)写出该生产工艺中得到的副产品的一种用途:________________________。

(2)反应①的离子方程式为___________________________。

(3)反应③的化学方程式为2FeOOH+3KClO+4KOH===2K2FeO4+3H2O+3KCl,则流程中第一次加固体KOH的作用是______________________。第二次加固体KOH的作用是________________________。

(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”:4FeO+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。则在洗涤干燥时,洗涤剂最好选用________(填序号)。

a.H2O b.CH3COOK、异丙醇

c.NH4Cl、异丙醇 d.Fe(NO3)3、异丙醇

(5)实验测得反应液的pH、温度对铁黄产量的影响如图所示。为了获取更多的铁黄,反应液的pH应控制在________附近;反应液温度高于40 ℃时,铁黄的产量下降的原因可能是

________________________。

(6)用K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出K2FeO4处理含有NH3的污水时与NH3反应的离子方程式:_______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A是面粉中的主要成分,C与E反应可生成F,D能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀。下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图:

根据以上信息完成下列各题:

(1)A的化学式为____________________,B的结构简式为____________________

(2)F在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为___________________________

(3)E与小苏打溶液反应的化学方程式为________________________

(4)其中能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质除D外还有________(填符号)。

(5)钠与C的反应现象和钠与水的反应现象有哪些不同?为何会产生这些差异?________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 ( )

A. Na+Ba2+Cl-SO42-

B. Ca2+HCO3-OH-K+

C. MnO4-K+I-H+

D. OH-Cl-Na+CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物的俗称与化学式不对应的是(
A.绿矾﹣FeSO47H2O
B.芒硝﹣Na2SO410H2O
C.明矾﹣Al2(SO4312H2O
D.胆矾﹣CuSO45H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某液态烃的分子式为CmHn,相对分子质量为H2的39倍。它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色。在催化剂存在时,7.8 g该烃能与0.3 mol H2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp。则

(1)mnp的值分别是m________n________p________

(2)CmHp的结构简式是__________________

(3)CmHn能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应,该反应的化学方程式是___________________

该反应属于________反应,有机产物的名称是________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )
A.HBO2
B.H2BO3
C.H3BO3
D.H2B4O7

查看答案和解析>>

同步练习册答案