[题目]以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾.可降低生产工艺成本且产品质量好.该制备工艺如下:回答下列问题:(1)写出该生产工艺中得到的副产品的一种用途: .(2)反应①的离子方程式为 .(3)反应③的化学方程式为2FeOOH+3KClO+4KOH===2K2FeO4+3H2O+3KCl.则流程中第一次加固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。该制备工艺如下：

回答下列问题：

(1)写出该生产工艺中得到的副产品的一种用途：________________________。

(2)反应①的离子方程式为___________________________。

(3)反应③的化学方程式为2FeOOH＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3H2O＋3KCl，则流程中第一次加固体KOH的作用是______________________。第二次加固体KOH的作用是________________________。

(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。则在洗涤干燥时，洗涤剂最好选用________(填序号)。

a．H2O b．CH3COOK、异丙醇

c．NH4Cl、异丙醇 d．Fe(NO3)3、异丙醇

(5)实验测得反应液的pH、温度对铁黄产量的影响如图所示。为了获取更多的铁黄，反应液的pH应控制在________附近；反应液温度高于40 ℃时，铁黄的产量下降的原因可能是

________________________。

(6)用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出K2FeO4处理含有NH3的污水时与NH3反应的离子方程式：_______________________________。

【答案】(1)作钾肥(或补钾剂、工业制备钾等)

(2)4Fe2＋＋O2＋6H2O4FeOOH↓＋8H＋

(3)与足量的Cl2继续反应生成更多的KClO，为下一步反应提供反应物降低高铁酸钾的溶解度、增强高铁酸钾的稳定性 (4)b

(5)4.5 温度升高，催化剂NO、NO2的溶解度减小或更易逸出(或其他合理答案)

(6)2FeO＋2NH3＋2H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋N2↑＋4OH－[或2FeO＋2NH3·H2O===

2Fe(OH)3(胶体)＋N2↑＋4OH－]

【解析】(1)根据工艺流程图分析知，副产品为氯化钾。(2)由流程图知反应物为FeSO4溶液、O2, 生成物为FeOOH，循环利用的滤液Ⅰ应该呈酸性，进而写出离子方程式。(3)注意分析“足量氯气”、“反应②”即可得出结论；第二次加固体KOH后是过滤，说明KOH可降低高铁酸钾的溶解度，结合第(4)问，KOH可抑制高铁酸钾的水解。(4)K2FeO4在水溶液中易水解呈碱性。CH3COOK溶于水，水解显碱性，异丙醇能减少洗涤过程中K2FeO4的损失，故b正确。(5)反应液温度越高，单位时间内生成物的产量应越高，但在本实验中，温度高于40 ℃时铁黄的产量反而下降，联想到催化剂为气体，气体的溶解度随着温度的升高而减小。(6)向含有NH3的污水中加入适量的K2FeO4，应将污染物转化为无污染的物质氮气，而高铁酸钾对应的还原产物是氢氧化铁，其中氮的化合价从－3升高到0，铁元素的化合价从＋6降低到＋3，根据得失电子守恒、原子守恒即可写出反应的离子方程式。

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(4)元素⑤、⑥、⑨的最高价氧化物的对应水化物中，两两间能发生反应的有关离子方程式分别为_____________________________、 _____________________________ 。

(5)下列事实中，能够判断元素⑥、⑦的非金属性强弱的是_________。

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b．元素⑦的氢化物比元素⑥的氢化物稳定

c．元素⑥与⑨形成的化合物能与元素⑦的氢化物的水溶液反应，生成元素⑥的氢化物

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