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    【题目】下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )

    A. CaO+H2O=Ca(OH)2

    B. NaH+H2O=NaOH+H2↑

    C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO

    D. 2H2O+2F2=4HF+O2↑

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故B错误；C．只有N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，故C正确；D．O和F元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原剂，故D错误；故选C。

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    【题目】0.5molN2的质量是 ， 在标准状况下所占的体积约为 ， 所含的原子数目约为 ．

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    【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题：

    （1） 电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

    （2） 银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 ；X电极上发生的电极反应为______反应；（填“氧化”或“还原”）

    （3） 外电路中的电子 （填“流出”或“流向”）Ag电极。

    （4） 当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。

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    【题目】向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )

    A．在O～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应

    B．在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

    C．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

    D．在滴加NaOH溶液全过程中主要微粒参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一容积为5L的恒容密闭容器内，充入0.2molCO和0.4molH2O，在一定条件下发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0。反应中CO2的浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________（填序号）。

    ①H2O的质量不再变化

    ②混合气体的总压强不再变化

    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

    ④单位时间内生成amolCO，同时生成amolH2

    （2）0～10min时段，反应速率v（H2）＝________；反应达到平衡时，c（H2O）＝________，CO的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）Ⅰ．1100 ℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）＋4H2 （g）Na2S（s）＋4H2O（g）

    （1）下列能判断反应达到平衡状态的是________。

    A．容器内气体压强不再变化

    B．H2的体积分数不再变化

    C．1 mol H－H键断裂同时2 mol H－O键形成

    D．Na2S的质量不再变化

    E．υ（正）＝υ（逆）

    F．容器内气体密度不再变化

    （2）若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为： 。

    Ⅱ．丙烷燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液。

    （3）通入丙烷的电极为_____（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为 。

    （4）燃料电池的优点________。

    （5）若开始时电解质溶液中含KOH的物质的量为0.25 mol，当溶液中K2CO3的物质的量为0.1 mol时，消耗标准状况下丙烷的体积为 mL（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。该制备工艺如下：

    回答下列问题：

    (1)写出该生产工艺中得到的副产品的一种用途：________________________。

    (2)反应①的离子方程式为___________________________。

    (3)反应③的化学方程式为2FeOOH＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3H2O＋3KCl，则流程中第一次加固体KOH的作用是______________________。第二次加固体KOH的作用是________________________。

    (4)K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。则在洗涤干燥时，洗涤剂最好选用________(填序号)。

    a．H2O b．CH3COOK、异丙醇

    c．NH4Cl、异丙醇 d．Fe(NO3)3、异丙醇

    (5)实验测得反应液的pH、温度对铁黄产量的影响如图所示。为了获取更多的铁黄，反应液的pH应控制在________附近；反应液温度高于40 ℃时，铁黄的产量下降的原因可能是

    ________________________。

    (6)用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出K2FeO4处理含有NH3的污水时与NH3反应的离子方程式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 ( )

    A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

    B. Ca2+、HCO3-、OH-、K+

    C. MnO4-、K+、I-、H+

    D. OH-、Cl-、Na+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（ ）

    A. 18O、31P、119Sn B. 27Al、19F、12C

    C. 6C、16S、9F D. 1H、13C、35Cl

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