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    【题目】下列实验误差分析正确的是

    A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

    B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取滴定溶液体积偏小

    D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差偏小

    【答案】BD

    【解析】A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D错误；故选BD。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。该制备工艺如下：

    回答下列问题：

    (1)写出该生产工艺中得到的副产品的一种用途：________________________。

    (2)反应①的离子方程式为___________________________。

    (3)反应③的化学方程式为2FeOOH＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3H2O＋3KCl，则流程中第一次加固体KOH的作用是______________________。第二次加固体KOH的作用是________________________。

    (4)K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。则在洗涤干燥时，洗涤剂最好选用________(填序号)。

    a．H2O b．CH3COOK、异丙醇

    c．NH4Cl、异丙醇 d．Fe(NO3)3、异丙醇

    (5)实验测得反应液的pH、温度对铁黄产量的影响如图所示。为了获取更多的铁黄，反应液的pH应控制在________附近；反应液温度高于40 ℃时，铁黄的产量下降的原因可能是

    ________________________。

    (6)用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出K2FeO4处理含有NH3的污水时与NH3反应的离子方程式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某液态烃的分子式为CmHn，相对分子质量为H2的39倍。它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色。在催化剂存在时，7.8 g该烃能与0.3 mol H2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp。则

    (1)m、n、p的值分别是m＝________，n＝________，p＝________。

    (2)CmHp的结构简式是__________________。

    (3)CmHn能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应，该反应的化学方程式是___________________，

    该反应属于________反应，有机产物的名称是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（ ）

    A. 18O、31P、119Sn B. 27Al、19F、12C

    C. 6C、16S、9F D. 1H、13C、35Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

    B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

    C. 含有共价键的晶体一定是分子晶体

    D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
    A.海带提碘
    B.氯碱工业
    C.氨碱法制碱
    D.海水提溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）
    A.HBO2
    B.H2BO3
    C.H3BO3
    D.H2B4O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

    B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

    C．由同种分子构成的物质一定是纯净物

    D．电离时能生成H+的化合物一定是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

    pH＝8

    (1)实验①可说明________(填字母)。

    a．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1

    b．H2S2O3是一种弱酸

    c．Na2S2O3是一种弱电解质

    d．Na2S2O3的水解方程式为S2O＋2H2OH2S2O3＋2OH－

    (2)写出实验②发生反应的离子方程式：_____________________________。

    (3)Na2S2O3溶液中加入盐酸有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体生成，写出该反应的离子方程式：_________________________________。

    (4)实验室制得的Na2S2O3·5H2O粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般在酸性条件下用KMnO4标准溶液滴定(假设粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g粗样品溶于水，用0.40 mol·L－1 KMnO4标准溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL(5S2O＋8MnO＋14H＋===8Mn2＋＋10SO＋7H2O)。试回答：

    ①此滴定实验是否需要指示剂？_______(填“是”或“否”)。KMnO4溶液置于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    ③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为___________________。

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