【题目】某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
pH=8
(1)实验①可说明________(填字母)。
a.该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH-)=10-8mol·L-1
b.H2S2O3是一种弱酸
c.Na2S2O3是一种弱电解质
d.Na2S2O3的水解方程式为S2O+2H2OH2S2O3+2OH-
(2)写出实验②发生反应的离子方程式:_____________________________。
(3)Na2S2O3溶液中加入盐酸有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体生成,写出该反应的离子方程式:_________________________________。
(4)实验室制得的Na2S2O3·5H2O粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量,一般在酸性条件下用KMnO4标准溶液滴定(假设粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g粗样品溶于水,用0.40 mol·L-1 KMnO4标准溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00 mL(5S2O
+8MnO
+14H+===8Mn2++10SO
+7H2O)。试回答:
①此滴定实验是否需要指示剂?_______(填“是”或“否”)。KMnO4溶液置于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为___________________。
【答案】(1)b
(2)S2O+5H2O+4Cl2+2Ba2+===2BaSO4↓+8Cl-+10H+
(3)S2O+2H+===SO2↑+S↓+H2O
(4)①否 酸式 ②偏低 ③96.9%
【解析】(1)pH=8的Na2S2O3溶液中,c(H2O)电离=c(OH-)=10-6mol·L-1,a项错误;Na2S2O3是强电解质,在水中完全电离,c项错误;Na2S2O3的水解方程式为S2O+H2OHS2O
+OH-、HS2O
+H2OH2S2O3+OH-,d项错误;由实验①可知Na2S2O3溶液显碱性,所以H2S2O3是一种弱酸,b项正确。(3)Na2S2O3在酸性条件下,自身发生氧化还原反应:S2O
+2H+===SO2↑+S↓+H2O。(4)①因为高锰酸钾本身有颜色,反应完颜色消失,所以不需要指示剂,高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中。②滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,说明加的高锰酸钾少了,会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定结果偏低。③设产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为w,有
5S2O+8MnO
+14H+===8Mn2++10SO
+7H2O
5 8
0.4 mol·L-1×0.02 L
则有=
,
解得,w=96.9%。
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【题目】下列实验误差分析正确的是
A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,读取滴定溶液体积偏小
D. 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度差偏小
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【题目】有关萃取操作的说法中,不正确的是( )
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色
C.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大
D.CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘
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【题目】请参考题中图表,已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,根据要求回答问题:
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是__________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是__________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下:
①CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
且H2O(g)==H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_______________。
(3)如表所示是部分化学键的键能参数:
化学键 | P—P | P—O | O===O | P===O |
键能/kJ·mol-1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol-1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示,则表中x=__________ kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
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【题目】(1)一定条件下1 L的密闭容器中,反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)达到平衡。若起始时A为1 mol,反应2min达到平衡,A剩余0.4 mol,则在0~2min内A的平均反应速率为______mol/(Lmin)。
(2)在其他条件不变的情况下,扩大容器体积,若平衡向逆反应方向移动,m+n______p+q(选填“>”、“<”或“=”),v逆______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示,则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是________。(选填编号,下同)
a.增大A的浓度 b. 缩小容器体积
c. 加入催化剂 d.升高温度
(4)若nV正(A)=mV逆(B),则该反应________。
a.向正反应方向进行 b. 向逆反应方向进行 c.处于平衡状态 d.无法判断
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【题目】下列物质相互混合后,能发生离子反应的是( )
A.碳和氧化铜混合高温加热
B.硫酸钾溶液和氯化镁溶液
C.硫酸钠溶液和硝酸铁溶液
D.氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液
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【题目】有机物A是一种重要的工业原料,其结构简式如图:
试回答下列问题:
(1)有机物A的分子式为____;
(2)有机物A中含有的含氧官能团名称是_____________________;
(3)1 mol 该物质与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气______L;
(4)该物质能发生的反应有____(填序号)。
①能与NaOH溶液反应 ②能发生水解反应 ③能与甲醇发生酯化反应
④可以燃烧 ⑤能与溴的四氯化碳溶液反应
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