【题目】请参考题中图表,已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,根据要求回答问题:
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是__________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是__________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下:
①CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
且H2O(g)==H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_______________。
(3)如表所示是部分化学键的键能参数:
化学键 | P—P | P—O | O===O | P===O |
键能/kJ·mol-1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol-1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示,则表中x=__________ kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
【答案】减小不变NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol-1
(d+6a+5c-12b)
【解析】本题考查反应热和焓变,热化学方程式的书写,用盖斯定律进行有关反应热的计算等知识。注意盖斯定律的应用和物质聚集状态的标注。另外特别注意分析白磷和P4O10的分子结构,准确判断共价键的数目。
(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能,则E1和E2都减小;催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差,即催化剂对反应热无影响,所以反应热ΔH不变;,由图可知,1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ,反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol-1 。
(2)①CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1、②CH3OH(g)+O2(g)== CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1、③H2O(g)==H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,根据盖斯定律计算(②×3-①×2+③×2)×
得到 CH3OH(g)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol-1 。
(3)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10,1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O,形成12molP-O、4mol P=O,所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol)=dkJ/mol,x= (d+6a+5c-12b)kJ·mol-1。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象,而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振,下列原子组一定能产生NMR现象的是( )
A. 18O、31P、119Sn B. 27Al、19F、12C
C. 6C、16S、9F D. 1H、13C、35Cl
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原
C.由同种分子构成的物质一定是纯净物
D.电离时能生成H+的化合物一定是酸
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g),探究单一条件改变情况下,可能引起平衡状态的改变,得到如下图所示的曲线(图中T表示温度,n 表示物质的量)下列判断正确的是
A. 加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b
B. 若 T1>T2,则逆反应一定是放热反应
C. 达到平衡时 A2 的转化率大小为: b>a>c
D. 在T2 和n(A2)不变时达到平衡,AB3 的物质的量大小为: c>b>a
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) =Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空:
(1)写出N2的电子式:___________________,写出SiCl4的结构式:______________。
(2)由氮化硅(Si3N4)陶瓷的用途可推测其晶体类型为________。
a.离子晶体 b. 原子晶体 c.分子晶体 d.金属晶体
(3)在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80 g,则H2的平均反应速率___ mol/(L·min)。
(4)一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。
a.3v逆(N2)=v正(H2) b.v正(HCl)=4v正(SiCl4)
c.混合气体密度保持不变 d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
(5)上述反应达到平衡后,下列说法正确的是________。
a.其他条件不变,压强增大,正反应速率减小
b.其他条件不变,温度升高,正、逆反应速率都增大
c.其他条件不变,增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d.其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动
(6)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为,保持其它条件不变,降低温度后达到新的平衡时,H2和HCl的物质的量之比___
(填“>”、“=”或“<”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
pH=8
(1)实验①可说明________(填字母)。
a.该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH-)=10-8mol·L-1
b.H2S2O3是一种弱酸
c.Na2S2O3是一种弱电解质
d.Na2S2O3的水解方程式为S2O+2H2OH2S2O3+2OH-
(2)写出实验②发生反应的离子方程式:_____________________________。
(3)Na2S2O3溶液中加入盐酸有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体生成,写出该反应的离子方程式:_________________________________。
(4)实验室制得的Na2S2O3·5H2O粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量,一般在酸性条件下用KMnO4标准溶液滴定(假设粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g粗样品溶于水,用0.40 mol·L-1 KMnO4标准溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00 mL(5S2O
+8MnO
+14H+===8Mn2++10SO
+7H2O)。试回答:
①此滴定实验是否需要指示剂?_______(填“是”或“否”)。KMnO4溶液置于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以NA代表阿伏加德罗常数的数值,则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1的说法中正确的是( )
A.有10NA个电子转移时,放热1 300 kJ
B.有NA个水分子生成且为液体时,吸热1 300 kJ
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放热1 300 kJ
D.有6NA个碳氧共用电子对生成时,放热1 300 kJ
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com