【题目】下列物质相互混合后,能发生离子反应的是( )
A.碳和氧化铜混合高温加热
B.硫酸钾溶液和氯化镁溶液
C.硫酸钠溶液和硝酸铁溶液
D.氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原
C.由同种分子构成的物质一定是纯净物
D.电离时能生成H+的化合物一定是酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
pH=8
(1)实验①可说明________(填字母)。
a.该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH-)=10-8mol·L-1
b.H2S2O3是一种弱酸
c.Na2S2O3是一种弱电解质
d.Na2S2O3的水解方程式为S2O+2H2OH2S2O3+2OH-
(2)写出实验②发生反应的离子方程式:_____________________________。
(3)Na2S2O3溶液中加入盐酸有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体生成,写出该反应的离子方程式:_________________________________。
(4)实验室制得的Na2S2O3·5H2O粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量,一般在酸性条件下用KMnO4标准溶液滴定(假设粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g粗样品溶于水,用0.40 mol·L-1 KMnO4标准溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00 mL(5S2O
+8MnO
+14H+===8Mn2++10SO
+7H2O)。试回答:
①此滴定实验是否需要指示剂?_______(填“是”或“否”)。KMnO4溶液置于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为___________________。
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【题目】已知[ZnCl4]2-中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道,则[ZnCl4]2-的空间构型为
A. 直线形 B. 平面三角形
C. 平面正方形 D. 正四面体形
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【题目】铜是人类最早使用的金属之一,中国使用铜的历史年代久远。大约在六、七千年以前中国人的祖先就发现并开始使用铜。纯铜是柔软的金属,呈紫红色,延展性好,导热性和导电性高,因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料,请回答下列问题:
(1)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是_______(填选项字母)
a.粗铜接电源正极,发生氧化反应
b.溶液中Cu2+向阴极移动
c.电解过程中,阳极和阴极的质量变化相等
d.利用阳极泥可回收Al、Zn等金属
(2)目前的电路板,主要由线路和图面组成,线路是作为原件之间导通的工具,在设计上会另外设计大铜面作为接地及电源层,在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为______________。
(3) Cu不活泼,通常情况下不与稀硫酸反应,但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后,溶液很快变蓝色,试写出该反应的离子方程式___________________。
(4)Cu2O中的Cu+不稳定,向Cu2O滴加稀硫酸,有紫红色物质生成,溶液变为蓝色,写出反应的离子方程式_________________。
(5)火法炼铜的原理:Cu2+O22Cu+SO2,在改反应中每生成1molCu,转移________mole-。
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【题目】以NA代表阿伏加德罗常数的数值,则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1的说法中正确的是( )
A.有10NA个电子转移时,放热1 300 kJ
B.有NA个水分子生成且为液体时,吸热1 300 kJ
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放热1 300 kJ
D.有6NA个碳氧共用电子对生成时,放热1 300 kJ
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【题目】下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体.
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④
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