练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列分子中σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）

    A．H2 B．CCl4 C．Cl2 D．F2

    【答案】A

    【解析】考查原子核外电子的排布规律和共价键的形成。氢原子的核外电子全部在s轨道上，使用氢气是以氢原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，A正确；选项B、C、D都是p轨道形成的，答案选A。

    本题关键是掌握原子核外电子的排布规律及σ键概念和形成过程。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各原子或离子的电子排列式错误的是

    A. Na+1s22s22p6 B. F-1s22s22p6

    C. N3+ 1s22s22p6 D. O2-1s22s22p6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（ ）
    A.抗氧化剂
    B.调味剂
    C.着色剂
    D.增稠剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在时用H2将NO还原为N2：NO(g)＋H2(g)=== N2(g)＋H2O(g) ΔH＝m kJ·mol－1，其能量变化过程如下：

    下列说法正确的是( )

    A．过程①②③④都是放热过程

    B．m＝＋ (a＋b－c－d)

    C．m＝－ (c＋a－d－b)

    D．m＝ (c＋d－a－b)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质相互混合后，能发生离子反应的是（　　）
    A.碳和氧化铜混合高温加热
    B.硫酸钾溶液和氯化镁溶液
    C.硫酸钠溶液和硝酸铁溶液
    D.氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体形结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·

    mol－1。下列叙述正确的是( )

    A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

    B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

    C．Cl—Cl键的键能为 kJ·mol－1

    D．P—P键的键能为 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H

    反应1： Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1

    反应2： C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H2

    ①△H= _________(用含△H1、 △H2代数式表示）

    ②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量），则平衡_________移动(填“正向”或“逆向”），达到新平衡后c(CO)将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)

    (2)在T℃时，反应 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    1.5

    1.0

    1.0

    ①甲容器中CO的平衡转化率为_________

    ②下列说法正确的是_________（填字母）。

    A．若容器压强恒定，说明反应达到平衡状态

    B．增加Fe2O3的量能提高CO的转化率

    C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率

    D．若容器中固体质量不再改变，说明反应达到平衡状态

    ③取五等份CO，分别加入温度不同但容积相同的恒容密闭容器中（已装有足量Fe2O3），反应相同时间后，分别测定体系中CO的体积分数（CO%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图，请在答题卡中作出平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度（T）的变化示意图。

    _________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
    A.SO2常用于纸张等植物纤维的漂白
    B.工业上可用铝热反应大规模炼铁
    C.光导纤维的主要成允是SiO2
    D.电解熔融MgCl2 ， 可制得金属镁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是( )

    A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+

    B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸

    C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极

    D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案