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【题目】25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.能使甲基橙变红的溶液中:K+Mg2+NO3-I-

B.c(HCO3-)=1 mol·L1溶液中:Na+Al3+SO42-Cl-

C.无色透明的溶液中:Fe3+Al3+NO3-SO42-

D.常温下,=10-10的溶液中:K+Na+I-SO42-

【答案】D

【解析】

离子若不能发生任何反应,且与题干选项要求不产生影响,就可以大量共存,否则不能大量存在。

A.能使甲基橙变红的溶液显酸性,含有大量的H+H+NO3-I-会发生氧化还原反应,不能大量共存,A错误;

B.c(HCO3-)=1 mol·L1溶液中:HCO3-Al3+会发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体,不能大量共存,B错误;

C.无色透明的溶液中不能含有大量的Fe3+,含有铁离子的溶液呈黄色,C错误;

D.常温下,=10-10的溶液显酸性,含有大量的H+H+与选项中K+Na+I-SO42-均不发生任何反应,可以大量共存,D正确;

故合理选项是D

练习册系列答案
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B.催化剂催化反应过程为:O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g)

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A. 2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)

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C. N2O4(g)=2NO2(g)

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1E 元素的名称为__;其在元素周期表中的位置是__

2AB2 的电子式为__;用电子式表示E 的氢化物的形成过程__

3C F 元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__

4BCDF 四种元素原子半径由大到小的顺序是__(填元素符号),离子半径最小的是__(填离子符号)。

5B E 的简单氢化物中沸点较高的是__(填化学式),A B 的简单氢化物中稳定性较好的是__(填化学式)。

6)短周期元素M D 元素位于不同主族,根据对角线规则二者某些性质相似。将 M 的最高价氧化物溶于 C 的最高价氧化物对应的水化物溶液中,发生反应的离子方程式为__

7)由 BC 两种元素组成的化合物有两种,其中一种为淡黄色,该物质的电子式为__

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【题目】1)计算调控值:

室温下,当溶液中c(Mg2)c(Cu2)0.1mol·L1时,Mg2Cu2开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为__。已知:Ksp[Mg(OH)2]109Ksp[Cu(OH)2]1015,当c(Mg2)≤1×105mol·L1时视为沉淀完全。

2)选择调控值

铝灰的回收利用方法很多,现用含有Al2O3SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下:

已知步骤③中所得溶液生成氢氧化物沉淀的pH如表所示:

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时的pH

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时的pH

4.7

8.3

2.8

在该浓度下除去铁的化合物,调节pH的最大范围为___

3)如何调控

接问题(2),步骤③中调pH时最佳试剂为___

4)突破应用

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(4)XYZ可以形成一种盐,此盐中XYZ元素的原子的个数比为423,该盐的化学式(分子式)______

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