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    【题目】从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表：

    化学键

    N≡N

    N—H

    H—H

    键能(kJ/mol)

    942

    391

    b

    反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：（ ）
    A.551
    B.437
    C.558
    D.160

    【答案】B
    【解析】N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=942 kJmol-1+b kJmol-1×3 – 391 kJmol-1×6= -93 kJmol-1 ， b=437，所以答案是B。
    【考点精析】关于本题考查的反应热和焓变，需要了解在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式

    （1）I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

    （2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1

    下列判断正确的是( )

    A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ

    B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C. 反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

    D. 反应（2）的反应物的总能量比反应（1）的反应物的总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

    已知：①有关A的信息如下：

    能发生银镜反应

    与FeCl3溶液发生显色反应

    核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1

    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

    ③

    回答以下问题：

    （1）A中含有的含氧官能团名称是____和____。

    （2）B→C的反应条件是：____。

    （3）写出反应类型： G→H:_______、I→J:___。

    （4）写出F生成G的化学方程式_______。

    （5）写出J的结构简式 _____。

    （6）结合题给信息，以D为原料经过三步反应制备1，3-丁二烯，设计合成路线（其他试剂任选）。

    合成路线流程图示例：___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ， 一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是( )

    A.反应在c点达到平衡状态
    B.反应物浓度：a点小于b点
    C.反应物的总能量低于生成物的总能量
    D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:

    （1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________,VO43-的几何构型为________.

    （2）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

    ①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______,该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________.

    ②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________.

    （3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域Π键”，下列物质中存在“离域Π键”的是_____.

    A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2

    （4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为______。图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(I)
    电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑
    电解过程中，以下判断正确的是（ ）

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

    D


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(1)。

    (1)已知一定压强下，该反应在温度升高时，CH3OCH3(g)的浓度减小，则反应的焓变△H_____0，熵变△S_______0(分别填“>”、“<”、或“=”)。

    (2)相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醚CH3OCH3的量随时间变化如图所示。

    ①图中0-4min内A的反应速率v(CO2)=________。该温度下平衡常数的表达式为________。

    ②下列有关说法正确的是______(填字母序号)。

    A.反应的活化能大小顺序是：Ea(A)<Ea(B)< Ea(C)

    B.升高温度能使反应速率加快，是因为活化分子百分数增大

    C.单位时间内消耗CO2与生成H2的数目为3:1时，说明反应已经达到平衡

    D.增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

    (3)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时各物质的起始投料量，在不同的压强下，平衡时生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

    序号

    起始投料量不同的压强下，

    平衡CH3OCH3(g)的量不同的压强

    P1

    P2

    P3

    I

    2.0 molCO2 6.0molH2

    0.10mol

    0.04 mol

    0.02mol

    II

    1.0molCO2 3.0molH2

    X1

    Y1

    Z1

    III

    1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2O

    X2

    Y2

    Z2

    ①P1___P2(填“ >”、“<”或“=”)；判断理由为____________。

    ②X1=______________。

    ③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组内的物质属于同系物的

    A. CH3CH3 与 CH3CH2CH2CH2CH3

    B. CH3CH3 与 CH2= CHCH3

    C. CH3CH2CH2CH2CH3 与 CH3CH(CH3)CH2CH3

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
    A.铍的金属性比钠强
    B.氯化铍的氧化性比氯化锂弱
    C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
    D.单质铍易跟冷水反应生成H2

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