Question

【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式

（1）I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

（2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1

下列判断正确的是( )

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ

B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

D. 反应（2）的反应物的总能量比反应（1）的反应物的总能量低

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；B．由盖斯定律知（1）-（2）得，I2（g）=I2（S）△H=-35.96KJ/mol，故B错误；C．都是HI的气态一样稳定；故C错误；D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低；故D正确。故选D。