[题目]下列各组微粒属于等电子体的是( )A.CO和CO2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和N2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组微粒属于等电子体的是（）
A.CO和CO2
B.NO和NO2
C.CH4和NH3
D.CO2和N2O

【答案】D
【解析】解：A．CO中含有2个原子，CO2中含有3个原子，价电子总数分别为10、16，所以不是等电子体，故A错误；
B．NO中含有2个原子，NO2中含有3个原子，价电子总数分别为11、17，所以不是等电子体，故B错误；
C．CH4中含有5个原子，NH3中含有4个原子，价电子总数分别为8、8，所以不是等电子体，故C错误；
D．CO2和N2O都含有3个原子，其价电子数都是16，所以是等电子体，故D正确．
故选D．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有部分短周期元素的性质、应用或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层电子数是K层电子数的3倍
X	一种同位素可测定文物年代
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X可测定文物年代的同位素符号是．
（2）元素Z在周期表中的位置为． Y单质的结构式为．
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+ ，实验室检验溶液中含有这种离子方法是：（仅用离子反应方程式表示）．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是． a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比T的最高价氧化物对应水化物的酸性强．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）
A.t1时升高了温度
B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强
D.t4时降低了温度

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．

反应	大气固氮 N2（g）+O2（g）2NO（g）		工业固氮 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10﹣31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因
③从平衡角度考虑．工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500℃左右的高温，解释其原因
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系．
（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H= ．已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1 ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应mA（固）+nB（气）pC（气）△H＜0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（）
A.m+n＞P
B.n＞p
C.x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率
D.x点比y点时的反应速率慢

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是(　　)

A. 图d中若M是NaOH溶液，接通电源后可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最红变红褐色

B. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求填空。

（1）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

①与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_____________________(至少答出两点)。

②利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为____________。

（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是____________。

（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛一定比例混合高温下煅烧，产物可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为______________。