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    【题目】下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
    A.CO和CO2
    B.NO和NO2
    C.CH4和NH3
    D.CO2和N2O

    【答案】D
    【解析】解：A．CO中含有2个原子，CO2中含有3个原子，价电子总数分别为10、16，所以不是等电子体，故A错误；
    B．NO中含有2个原子，NO2中含有3个原子，价电子总数分别为11、17，所以不是等电子体，故B错误；
    C．CH4中含有5个原子，NH3中含有4个原子，价电子总数分别为8、8，所以不是等电子体，故C错误；
    D．CO2和N2O都含有3个原子，其价电子数都是16，所以是等电子体，故D正确．
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质、应用或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层电子数是K层电子数的3倍

    X

    一种同位素可测定文物年代

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是+7价


    （1）元素X可测定文物年代的同位素符号是 ．
    （2）元素Z在周期表中的位置为 ． Y单质的结构式为 ．
    （3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+ ， 实验室检验溶液中含有这种离子方法是：（仅用离子反应方程式表示）．
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ． a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比T的最高价氧化物对应水化物的酸性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（ ）
    A.t1时升高了温度
    B.t2时使用了催化剂
    C.t3时增大了压强
    D.t4时降低了温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．

    反应

    大气固氮
    N2（g）+O2（g）2NO（g）

    工业固氮
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

    温度/℃

    27

    2000

    25

    400

    450

    K

    3.84×10﹣31

    0.1

    5×108

    0.507

    0.152

    ①分析数据可知：大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因
    ③从平衡角度考虑．工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500℃左右的高温，解释其原因
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系 ．
    （3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H= ． 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA（固）+nB（气）pC（气）△H＜0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
    A.m+n＞P
    B.n＞p
    C.x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率
    D.x点比y点时的反应速率慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是(　　)

    A. 图d中若M是NaOH溶液，接通电源后可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最红变红褐色

    B. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

    C. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

    D. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    （1）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

    ①与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_____________________(至少答出两点)。

    ②利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为____________。

    （2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

    ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是____________。

    （3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛一定比例混合高温下煅烧，产物可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为______________。

    （4）在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

    ①该反应的化学方程式为____________________________。

    ②若t2＝2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为______________。

    ③t2时刻，反应物的转化率为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

    下列说法不正确的是（　　）

    A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应

    B. 上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法

    C. 反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用

    D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式

    （1）I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

    （2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1

    下列判断正确的是( )

    A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ

    B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C. 反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

    D. 反应（2）的反应物的总能量比反应（1）的反应物的总能量低

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