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    【题目】合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（ ）
    A.t1时升高了温度
    B.t2时使用了催化剂
    C.t3时增大了压强
    D.t4时降低了温度

    【答案】B
    【解析】解：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误； B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；
    C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；
    D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；
    故选：B．
    由图像可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H22NH3 ， 2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
    （1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了mol，NH3的物质量增加了mol．
    （2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N2）=mol/（Lmin）．
    （3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H2）=mol/（Lmin）．
    （4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=mol/（Lmin）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液不显色，能与金属钠反应放出氢气，满足条件的同分异构体有（ ）
    A.大于10种
    B.10种
    C.6种
    D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。

    （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

    ①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。

    ②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为________，其作用是________。

    （2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为________。

    ②装置D中的现象为________。

    ③装置E中无水氯化钙的作用为________。

    ④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。

    （3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：

    ①阴极的电极反应式为______________________。

    ②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

    实验

    编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    0.6 mol/L

    H2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L

    KMnO4溶液

    3 mol/L

    稀硫酸

    1

    3.0

    4.0

    1.0

    2.0

    6.4

    2

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    4.0

    3

    1.0

    a

    3.0

    2.0

    5.6

    4

    请回答：

    （1）已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理________________________________________。

    （2）a=______，设计实验2、3的目的是______________________

    （3）利用实验2中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝____________。

    （4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

    　

    ①该同学绘制图1的依据是________________________________________

    ②该小组同学提出的假设是_________________________________________

    ③请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

    实

    验

    编

    号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    再向试

    管中加

    入少量

    固体

    室温下

    溶液颜

    色褪至

    无色所

    需时间

    /min

    0.6 mol/L

    H2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L

    KMnO4溶液

    3 mol/L

    稀硫酸

    4

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    t

    ④若该小组同学提出的假设成立，则其依据是__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p43s23p43d10 ， 该元素在周期表中所属的族是（ ）
    A.ⅡA
    B.ⅡB
    C.ⅤⅡ
    D.ⅠB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列最适合溶解硫粉（S6）的溶剂是（ ）
    A.H2O
    B.CH3OH
    C.CS2
    D.CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
    A.CO和CO2
    B.NO和NO2
    C.CH4和NH3
    D.CO2和N2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
    根据判断出的元素回答问题：
    （1）y的元素名称 ， 它位于元素周期表中第周期第族．
    （2）h的最高价氧化物的化学式为 ．
    （3）d、g两种元素的最简单氢化物中稳定性比较强的物质，其结构式是 ．
    （4）x、z两元素可形成含有10个电子的分子，该分子的电子式为 ． 位于第四周期且与z同主族的元素，其气态氢化物的化学式为 ．
    （5）e、f 两种元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 ．
    （6）将1mol e的单质在足量d 2中燃烧，所得产物中含有阴离子的数目为 ， 含有的化学键为 ． a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
    （7）由x、d两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ． a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．K2SO4 ．

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