Question

【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）y的元素名称 ， 它位于元素周期表中第周期第族．
（2）h的最高价氧化物的化学式为 ．
（3）d、g两种元素的最简单氢化物中稳定性比较强的物质，其结构式是 ．
（4）x、z两元素可形成含有10个电子的分子，该分子的电子式为 ． 位于第四周期且与z同主族的元素，其气态氢化物的化学式为 ．
（5）e、f 两种元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 ．
（6）将1mol e的单质在足量d 2中燃烧，所得产物中含有阴离子的数目为 ， 含有的化学键为 ． a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（7）由x、d两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ． a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．K2SO4 ．

Answer 1

【答案】
（1）碳；二；IVA
（2）Cl2O7
（3）H﹣O﹣H
（4）；AsH3
（5）OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O
（6）0.5NA；ac
（7）ab
【解析】解：一般来说，电子层数越多原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，对于主族元素来说，其最高正化合价=族序数（O、F元素除外），其最低负化合价=族序数﹣8，根据图知，x、y、z、d、e、f、g、h分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素；（1）y是C元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相同、最外层电子数与其族序数相同，C原子核外有2个电子层、最外层电子数是4，所以C位于第二周期第IVA族， 所以答案是：碳；二；IVA；（2）h是Cl元素，其最高价正化合价是+7价，其氧化物中O元素化合价为﹣2价，根据分子中各元素化合价的代数和为0确定化学式为Cl2O7 ， 所以答案是：Cl2O7；（3）d、g分别是O、S元素，元素的非金属性越强其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，所以水的稳定性大于硫化氢，水分子结构式为H﹣O﹣H，所以答案是：H﹣O﹣H；（4）x、z分别是H、N元素，二者形成的10电子分子为氨气，电子式为 ；位于第四周期且与z同主族的元素是As元素，As与H元素形成的氢化物和氨气化学式相似，分子式为AsH3 ，
所以答案是： ；AsH3；（5）e、f 两种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O，所以答案是：OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O；（6）e、d是Na、O元素，将1mol e的单质在足量d 2中燃烧，生成物为过氧化钠，根据Na原子守恒知，生成过氧化钠的物质的量为0.5mol，每个化学式中含有1个过氧根离子，所以阴离子物质的量为0.5mol，个数为0.5NA；过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在非极性键，
所以答案是：0.5NA；ac；（7）x、d分别是H、O元素，由x、d两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物是双氧水，双氧水的稀溶液易被催化分解生成氧气和水，常用二氧化锰和氯化铁作催化剂，故选ab．