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    【题目】增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(I)
    电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑
    电解过程中，以下判断正确的是（ ）

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

    D


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】D
    【解析】A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A不符合题意；
    B．根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成1molAl2O3 ， 故B不符合题意；
    C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C不符合题意；
    D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D符合题意；
    故选D。根据原电池原理和电解池原理分析电极反应和溶液中离子的运动方向等即可。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．如图是一个电化学过程的示意图。

    请回答下列问题：
    （1）写出通入CH3OH的电极的电极反应式。
    （2）乙池中反应的化学方程式为 ， 当乙池中B极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为L（标准状况下），此时丙池中析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是（填序号）
    A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
    Ⅱ．NO2 可通过点解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。

    阳极区生成N2O5的电极反应式是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
    A.X+2
    B.X+4
    C.X+8
    D.X+18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2×10-20mol2L-2 ．
    （1）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于；
    （2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表：

    化学键

    N≡N

    N—H

    H—H

    键能(kJ/mol)

    942

    391

    b

    反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：（ ）
    A.551
    B.437
    C.558
    D.160

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将两烧杯中用电极用电线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表示正确的是（ ）

    A.电流表指针不发生偏转
    B.Al、Pt两极有H2产生
    C.Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
    D.甲池pH减小，乙池pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：

    Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验．

    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是________（填字母序号）．

    A.石墨 B.铝 C.铂 D.银

    （2）N 极发生反应的电极反应式为__________________________________．

    Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清． 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．

    （3）电解过程中，X 极区溶液的 pH________（填“增大”“减小”或“不变”）．

    （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 若在 X 极收集到672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁 电极）质量减少________g．

    （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．该电池负极发生的反应的电极反应式为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 乙烯分子是空间平面结构 B. 乙烯的球棍模型为

    C. 乙烯的电子式为: D. 乙烯的结构简式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查阅医学资料，得知扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，工业合成扁桃酸衍生物D路线如下：

    （1）A的结构式：_____。

    （2）B含的官能团名称：_________ 。

    （3） 写B生成C的化学方程式____________________________。

    （4） C→D的反应类型是__________，1 mol D在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_________mol。

    （5）写出乙醛与A在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式______________________（不要求指明反应条件）。

    （6）同时符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有____种；

    ①能与NaHCO3溶液反应产生气体；

    ②苯环上只有2个取代基；

    ③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:1:2:2:1的同分异构体是__________________（写结构简式）。

    （7）已知：，请设计合成路线以A和C2H2为原料合成（无机试剂任选）：________________________。

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