【题目】查阅医学资料,得知扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,工业合成扁桃酸衍生物D路线如下:
(1)A的结构式:_____。
(2)B含的官能团名称:_________ 。
(3) 写B生成C的化学方程式____________________________。
(4) C→D的反应类型是__________,1 mol D在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为_________mol。
(5)写出乙醛与A在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式______________________(不要求指明反应条件)。
(6)同时符合下列条件的D的所有同分异构体(不考虑立体异构)有____种;
①能与NaHCO3溶液反应产生气体;
②苯环上只有2个取代基;
③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显示为5组峰,且峰面积比为3:1:2:2:1的同分异构体是__________________(写结构简式)。
(7)已知:,请设计合成路线以A和C2H2为原料合成(无机试剂任选):________________________。
【答案】 羟基、羧基 取代反应 3 或 12
【解析】试题分析:由合成路线可知,A为苯酚,B为,A转化为B的反应是加成反应。
(1)A的结构式:。
(2)B含的官能团名称为羟基、羧基。
(3) 写B生成C的化学方程式。
(4) C→D的变化是,C的分子中的醇羟基被溴原子取代,故其反应类型是取代反应。D()分子中酚羟基、酯基、溴原子等3种官能团均能与NaOH溶液反应,所以,1 mol D在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为3mol。
(5)由酚醛树脂的制备可知,乙醛与A在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式或 。
(6)D()的同分异构体中,①能与NaHCO3溶液反应产生气体,说明分子中有羧基;②苯环上只有2个取代基;③遇氯化铁溶液发生显色反应,说明分子中有酚羟基,则另一个取代基可能为-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH,两个取代基在苯环上有邻、间、对等3种位置关系,所以符合上述条件的D的所有同分异构体(不考虑立体异构)共有12种;其中核磁共振氢谱显示为5组峰,且峰面积比为3:1:2:2:1的同分异构体是。
(7)以苯酚和C2H2为原料合成,可以先由苯酚与氢气加成得环己醇,再由环己醇氧化得环己酮,然后利用题中反应信息,即可合成产品。具体合成路线如下: 。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池以外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使表面表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(I)
电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑
电解过程中,以下判断正确的是( )
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是( )
A. 元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化
B. 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果
C. 依据元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区
D. 最外层电子数≤2的元素一定是金属元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图,已知断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量,生成1molN-N键释放167kJ热量根据以上信息和数据,下列热化学方程式正确的是
A. 2N2 = N4 △H = -882kJ·mol-1
B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ
C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = -441kJ·mol-1
D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知铍的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( )
A.铍的金属性比钠强
B.氯化铍的氧化性比氯化锂弱
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
D.单质铍易跟冷水反应生成H2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关叙述或判断错误的是
A. Ca(ClO)2可用作饮用水的消毒剂
B. BaCO3可用作肠胃检查的内服剂
C. 锅炉中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液处理,再用酸除去
D. ZnCl2浓溶液可用于去除待焊金属表面的氧化物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关叙述正确的是( )
A. 只含有离子键的化合物才是离子化合物
B. 硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体
C. 由于I-I键的键能比F-F、Cl-Cl、Br-Br键的键能都小,所以在卤素单质中碘的熔点最低
D. 在分子晶体中一定不存在离子键,而在离子晶体中可能存在共价键
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是
AB | CD | EF | |
离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
键长(10-10m) | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
A.CD>AB>EF B. AB>EF>CD
C.AB>CD>EF D.EF>AB>CD
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