[题目]已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0kJ·mol-1.一定条件下.向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3mol H2.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示.下列叙述中正确的是( )A.3min时.用CO2的浓度表示的υ(正)等于用CH3OH的浓度表示的υ(逆)B.从0-10min.用H2表示� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）

A.3min时，用CO2的浓度表示的υ(正)等于用CH3OH的浓度表示的υ(逆)

B.从0-10min，用H2表示的平均反应速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1

C.13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增加

D.从反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

【答案】D

【解析】

A. 由图象可知，在3min时，c(CO2)=c(CH3OH)，但反应没有达到平衡状态，v(正)≠v(逆)，A项错误；

B. v(H2)＝==0.225 mol·L－1·min－1，B项错误；

C. 13min时，向容器中充入2mol氦气后，容器的的容积不变，各物质的浓度不变，反应速率不变，C项错误；

D. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率=×100%=75%，D项正确；

答案选D。

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【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（）

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.8×10-5

4.9×10-10

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

C. NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

D. 稀释HCN溶液过程中，减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2，n(NO)随时间的变化如下表所示。

时间∕s	0	1	2	3	4	5
n(NO)∕mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率υ(NO)＝_____________。

（2）图中表示NO浓度变化的曲线是_______(填字母代号)。

（3）达平衡时NO的转化率为________。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。

A．混合气体的颜色保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．υ逆 (NO2)＝2υ正 (O2)

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）若升温到850℃，达平衡后n(NO)＝n(NO2)，则反应向________(填“正反应方向”、“逆反应方向”)移动。

（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】结合图回答问题：如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)写出上述装置中仪器的名称：①________。

(2)若利用上述装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器有________，图1中仪器 ②是从______口进水(填a或b)。

(3)图2在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是______

(4)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填代表装置图的序号，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置______。

(5)实验室常用上述装置分离碘水中的碘，进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：________(填序号)。

①常温下为液态 ②I2在其中溶解程度大 ③与水互不相容 ④密度要比水大。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为________，“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。

（2）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。

（3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_________________________________。(写名称)

（4）调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为：_______________。

（5）一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则物质a为___________。(填化学式)

（6）某原电池装置如图，电池总反应为：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为____________________________。一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是____________(举一例)。