[题目]25℃.四种水溶液① HCl .② FeCl3 .③ KOH .④ Na2CO3 四种水溶液的PH依次为 4.4 .10 .10 .各溶液中水的电离程度大小关系正确的是 ( )A.①=②=③=④B.①＞③＞②＞④C.④=②＞③=①D.①=③＞②＝④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25℃，四种水溶液① HCl ，② FeCl3 ，③ KOH ，④ Na2CO3 四种水溶液的PH依次为 4、4 、10 、10 ，各溶液中水的电离程度大小关系正确的是（　　）

A.①=②=③=④B.①＞③＞②＞④C.④=②＞③=①D.①=③＞②＝④

【答案】C

【解析】

酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，弱离子水解程度越大，水的电离程度越大。

①是酸、③是碱，所以二者抑制水电离，①PH=4的HCl溶液中水电离出的氢离子浓度是；③PH=10的KOH溶液中水电离出的氢离子浓度是；所以二者抑制水电离程度相同；②、④都是含有弱离子的盐，促进水电离，②PH=4的FeCl3溶液中水电离出的氢离子浓度是，④PH=10的Na2CO3溶液中水电离出的氢离子浓度是，②、④水电离程度相同，则水的电离程度大小顺序是④=②>③=①，故选C。

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现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是_______ (填“放热”或“吸热”）反应。

（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：

2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。

设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______________________。

②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为________________________。

③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为______________，T4温度时，该反应平衡常数KP的计算式为(不必化简)_______________________。

（3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。烟气需冷却至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。