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    【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）

    A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+

    B.Na2O2与H2O反应制备O2 ：2O22－+2H2O=4OH-+O2↑

    C.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

    D.用食醋除去水瓶中的水垢：

    【答案】A

    【解析】

    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正确；

    B．Na2O2与H2O反应制备O2，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；

    C．Fe与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和Cu，离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故C错误；

    D．用食醋除去水瓶中的水垢的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图有关图象，说法正确的是（ ）

    A. 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

    B. 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

    C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施

    D. 图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，四种水溶液① HCl ，② FeCl3 ，③ KOH ，④ Na2CO3 四种水溶液的PH依次为 4、4 、10 、10 ，各溶液中水的电离程度大小关系正确的是 （　　）

    A.①=②=③=④B.①＞③＞②＞④C.④=②＞③=①D.①=③＞②＝④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不能达到目的的是

    A B C D

    A. 测定一定时间内生成H2的反应速率B. 用CO2做喷泉实验

    C. 验证NH3易溶于水D. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

    （1）写出过氧化氢的电子式：_____。

    （2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为____，当生成标准状况下1.12 L O2时，转移电子为___ mol。

    （3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：___________。

    （4）同学们用0.1000 mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。

    ①写出该反应的离子方程式____________。

    ②滴定到达终点的现象是____________。

    ③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积(mL)

    17.10

    19.10

    17.00

    16.90

    则试样中过氧化氢的浓度为____mol·L－1。

    ④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

    （5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

    （装置分析）

    （1）装置①中反应的离子方程式是______。

    （2）装置②中的试剂是______（填序号）。

    a．饱和Na2CO3溶液 b．饱和NaHCO3溶液 c．浓H2SO4

    （3）装置③中的试剂是______。

    （进行实验）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

    （4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______。

    （5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______。

    （实验反思）

    （6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______。

    （7）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1

    4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1

    则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

    A. － 859 kJ·mol－1 B. ＋859 kJ·mol－1

    C. －1403 kJ·mol－1D. －2491 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①将0．100 L 1．00 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0．100 L 1．25 mol·L－1的盐酸中；②将0．100 L 1．25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0．100 L 1．00 mol·L－1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为

    A. 5∶2 B. 2∶5 C. 2∶1 D. 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

    （1）试剂1是_______________________。

    （2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_______________________________________________________________。

    （3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

    编号

    猜想

    甲

    溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

    乙

    溶液中的SCN-被过量的氯水氧化

    丙

    新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

    基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）

    编号

    实验操作

    预期现象和结论




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