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    【题目】①将0．100 L 1．00 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0．100 L 1．25 mol·L－1的盐酸中；②将0．100 L 1．25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0．100 L 1．00 mol·L－1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为

    A. 5∶2 B. 2∶5 C. 2∶1 D. 1∶1

    【答案】A

    【解析】①将0．100 L 1．00 mol·L－1的纯碱溶液（物质的量为0．1mol）逐滴滴入0．100 L 1．25 mol·L－1的盐酸(物质的量为0.125 mol·)中反应的方程式为：，则生成的二氧化碳气体的物质的量为0.0625mol；②将0．100 L 1．25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0．100 L 1．00 mol·L－1的纯碱溶液中，第一步反应为：，第二步反应为：，则生成的二氧化碳气体的物质的量为0.025mol；两种操作产生CO2的体积比为5∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常数为K1

    反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常数为K2

    不同温度下，K1、K2的值如下表：

    现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是_______ (填“放热”或“吸热”）反应。

    （2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：

    2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。

    设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

    ①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______________________。

    ②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为________________________。

    ③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为______________，T4温度时，该反应平衡常数KP的计算式为(不必化简)_______________________。

    （3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。烟气需冷却至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。

    （4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图所示，则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）

    A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+

    B.Na2O2与H2O反应制备O2 ：2O22－+2H2O=4OH-+O2↑

    C.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

    D.用食醋除去水瓶中的水垢：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：

    (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________________；③______________________。写出实验②中有关反应的离子方程式___________________________________________。

    (2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。

    A. 甲苯、酒精 B. 四氯化碳、苯 C. 汽油、乙酸 D. 汽油、甘油

    (3)为使海带中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是________。

    (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处：①_________________②___________________③___________________。

    (5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）

    A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸

    B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO

    C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

    D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：

    (1)物质X的名称__________________。

    (2)将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因_____________________

    (3)写出E的单质与H2O加热时反应的化学方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目：________________________________________________________。

    (4)ag C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有__________________。

    A．钠沉在溶液底部 B．熔化成银色光亮的小球

    C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音 D．生成红色固体物质

    可能的离子方程式为___________________________________________________。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，可得到___________g固体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质中，不能够按照 (“→”表示一步完成)关系相互转化的是(　　)

    物质

    选项　　

    a

    b

    c

    A

    Na

    Na2O2

    NaCl

    B

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    C

    FeO

    Fe(NO3)2

    Fe(OH)2

    D

    CuO

    CuSO4

    Cu(OH)2

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是(　　)

    A. AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O

    B. D点表示的溶液呈酸性

    C. C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2

    D. 混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物的结构（键线式）及球棍模型以及该有机分子的核磁共振波谱图如下：

    下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）

    A.键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3

    B.该有机物属于芳香族化合物

    C.该有机物不同化学环境的氢原子有3种

    D.1mol该有机物完全燃烧可以产生8molCO2和6molH2O

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