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除废气NO的反应原理为:2CO+2NO=N2+2CO2有关该反应的说法不正确的是 (  )

A.反应中CO为氧化剂
B.反应中NO被还原
C.在反应生成1 mol N2时,转移的电子为4 mol
D.CO和NO都是无色有毒气体

A

解析试题分析:根据方程式可知,CO中碳元素的化合价从+2价升高+4价,失去2个电子,被氧化,CO是还原剂,A不正确;NO中氮元素的化合价从+2价降低到0价,得到2个电子,被还原,NO是氧化剂,B正确;在反应生成1 mol N2时,转移的电子为4mol,C正确;CO和NO都是无色有毒气体,D正确,答案选A。
考点:考查氧化还原反应的有关判断和计算
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。明确氧化还原反应的含义、准确判断出有关元素的化合价变化情况,是答题的关键。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为: 5KClO3 + 6P=3P2O5 + 5KCl ,则下列有关叙述错误的是 (   )

A.上述反应属于氧化还原反应
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)
C.因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是

A.未知物质X为CO2,属于氧化产物
B.每转移1mol e-时,生成2mol X
C.反应中PdCl2作氧化剂,被还原
D.还原性:CO>Pd

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是

A.原溶液的浓度为0.1mol/L
B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
D.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在NO2与水的反应中,NO2

A.只是还原剂
B.只是氧化剂
C.既是还原剂,又是氧化剂
D.既不是还原剂,又不是氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br+Cl2===2Cl+Br2。下列说法正确的是(  )

A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(6分)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
(1)该合金中铜与镁的物质的量之比是          
(2)NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是             
(3)得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是            mL。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(13分)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中,H2能将NO还原为N2。25℃时,反应进行10 min,溶液的pH由7变为12(常温下)。
【 已知:pH=-lgc(H+),常温下,水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14
①N2的结构式为________。
②请补充离子方程式,并进行配平:上述反应离子方程式为(配平为1不省略)
( )NO+( )H2催化剂 ( )N2+( )H2O+( )__________,
其平均反应速率v(NO)=               mol·L-1·min-1
(2)电化学降解NO的原理如图所示。
①电源正极为________(填“A”或“B”),
阴极反应式为                                                
②若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm-Δm)为________g。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式:
KBrO3     +H2SO4—→                        +H2O。
(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1,则①Br2的化学计量数是       
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:
       KBrO3              H2SO4—→……;
③若转移10 mol电子,则反应后生成I2的物质的量为       

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