[题目]某温度时.将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中.在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).经过5 min后.反应达到平衡.此时H2的转化率为60%.(1)该反应的平衡常数为 .v(CH3OH)= mol·L-1·min-1.若保持体积不变.再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某温度时，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时H2的转化率为60%。

(1)该反应的平衡常数为________，v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2)在一定压强下，容积为VL的容器充入amol CO与2amol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则ΔH___0，p1____p2(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a.及时分离出CH3OH气体 b.适当升高温度 c.增大H2的浓度 d.选择高效催化剂

【答案】 3 0.15 > 小于小于 c

【解析】（1）经过5min后，反应达到平衡，此时H2的转化率为60%，所以参加反应的氢气是3mol，则消耗CO是1.5mol，生成甲醇1.5mol，剩余氢气和CO分别是2mol和0.5mol，则氢气、CO和甲醇的平衡浓度分别是（mol/L）1、0.25、0.75，所以根据化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知该反应的平衡常数为；其中v(CH3OH）＝＝0.15mol·L－1·min－1；若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时CO和甲醇的浓度变为0.75mol/L、1.5mol/L，则浓度熵＜3，这说明反应向正反应方向进行，则v正>v逆；（2）在压强相等的条件下CO的转化率随温度的升高而降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应，则△H小于0；根据图像可知在温度相等的条件下P2曲线对应的CO转化率大，由于正反应是体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向进行，所以p1小于p2；（3）a．及时分离除CH3OH气体平衡向正反应方向进行，但反应速率降低，a错误；b．适当升高温度反应速率增大，但平衡向逆反应方向进行，b错误；c．增大H2的浓度能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，c正确；d．选择高效催化剂加快反应速率，但平衡不移动，d错误，答案选c。

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C	稀硫酸	溶液X	澄淸石灰水	验证X中是否有CO32-
D	70%硫酸	Na2SO3	酸性KMnO4溶液	验证SO2具有漂白性