[题目]用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去.必要时可加热).其中a.b.c中分别盛有试剂1.2.3.能达到相应实验目的的是选项试剂1试剂2试剂3实验目的装置A浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液除去Cl2中的HC1B浓HNO3Cu片KI-淀粉溶液验证NO2的氧化性C稀硫酸溶液X澄淸石灰水验证X中是否有CO32-D70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液验证SO2具有漂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，能达到相应实验目的的是

选项	试剂1	试剂2	试剂3	实验目的	装置
A	浓盐酸	MnO2	饱和NaCl溶液	除去Cl2中的HC1
B	浓HNO3	Cu片	KI—淀粉溶液	验证NO2的氧化性
C	稀硫酸	溶液X	澄淸石灰水	验证X中是否有CO32-
D	70%硫酸	Na2SO3	酸性KMnO4溶液	验证SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要加热，题中没有加热装置无法完全实验，选项A错误；B、浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮具有氧化性，遇KI—淀粉溶液使溶液变蓝，能实现实验目的，选项B正确；C、若溶液X中含有碳酸氢根离子或亚硫酸氢根离子或亚硫酸根离子均能达到相同现象，故无法实现实验目的，选项C错误；D、实验证明二氧化硫具有还原性而不是漂白性，选项D错误。答案选B。

练习册系列答案

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【题目】在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B. 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)

C. 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D. 恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小

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【题目】钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性。广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。中铝集团 (平果铝业公司）目前使用一种新型工艺，以便从铝业生成的固体废料——赤泥中提取金属钒，具体工艺流程图如下：

已知:

I.钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡

VO2++H2OVO3-+2H+。

Ⅱ.部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	难溶	难溶	易溶

Ⅲ.部分离子的沉淀pH值:

	Cu2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀pH值	5.2	7.6	2.7
完全沉淀pH值	6.4	9.6	3.7

请回答下列问题：

（1）碱浸步骤中最好选用。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．纯碱溶液

（2）写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式。

（3）磁选步骤得到的磁性产品为。

（4）溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使。

（5）滤渣3的主要成分为，工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式。

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【题目】大气污染问题日益引起全民关注．

（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是______（填字母序号）。

a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

（2）某地科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2

硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为___________、__________．

CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中2molSO2被石灰乳逐渐吸收最终生成了1molCaSO4，该过程中转移的电子数目为___________。

③Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式_________________．

（3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。

简述CO32-在阴极区再生的原理___________。

③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25℃，101KPa下：

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________．

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【题目】在密闭容器中，反应2X(g)+Y2(g)2XY(g)　ΔH <0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

B. 图Ⅱ中，t时间是增大了压强

C. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

D. 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

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【题目】现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

元素	性质
A	一种核素的原子核内不含中子
B	原子核外电子有6种不同运动状态
C	最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐
D	单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E	周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
F	该元素的一种氧化物可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨