Question

【题目】在密闭容器中，反应2X(g)+Y2(g)2XY(g)　ΔH <0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

B. 图Ⅱ中，t时间是增大了压强

C. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

D. 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

Answer 1

【答案】D

【解析】该可逆反应是反应前后气体体积减小的放热反应，A．图I中，改变条件，平衡向正反应方向移动，改变条件时反应速率与原来平衡点没有接触点，说明改变的条件是增大压强，平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以K1=K2，选项A错误；B．根据B知，改变的条件是催化剂，选项B错误；C．该反应前后气体体积计量数之和改变，图II中，改变条件正逆反应速率相等，平衡不移动，说明加入的是催化剂，选项C错误；D．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则产物含量减少，如果改变的条件是温度，根据“先拐先平数值大”知，则乙温度高于甲，选项D正确；答案选D。