【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 1mol Na2O2固体中含离子的总数为4NA
B. Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2 NA
C. 1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NA
D. 将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32g
【答案】D
【解析】
A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故A错误；B、Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)物质的量=
=0.05mol，反应中生成1mol氧气转移2mol电子，则反应中转移的电子数为0.1NA，故B错误；C、氧气和钠反应可以生成氧化钠，1mol氧气与钠反应转移电子4NA，也可以生成过氧化钠，1mol氧气与钠反应转移电子2NA，故C错误；D．2Na2O2+2 CO2═2 Na2CO3+O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，根据方程式可知，固体增重的是CO和H，甲醇(CH4O)可以改写为CO·4H，因此1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，可以全部转化为固体的增重，因此充分反应后固体增重32g，故D正确；故选D。
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【题目】在密闭容器中，反应2X(g)+Y2(g)
2XY(g) ΔH <0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是
A. 图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
B. 图Ⅱ中，t时间是增大了压强
C. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低
D. 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
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【题目】磷化铟和砷化铟纳米晶具备独特的光学和电学特性，广泛应用于生物医学、通信、太阳能电池等领域。回答下列问题:
(1)基态磷原子电子排布式为____________；基态As原子中未成对电子数为__________。
(2)PH3分子空间构型为_______;AsO33-中As原子的杂化方式为____________。
(3)AsH3与NH3在水中溶解度较大的是________，其原因是_________________。
(4)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如下图I所示，该分子中存在的化学键为___(填选项字母)。
(5)砷化铟的晶胞绐构如上图II所示，砷化铟晶体的化学式为_______________；该晶胞的棱长为acm，则砷化铟晶体的密度为__________(用含a、NA的代数式表示)。
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【题目】某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是
A. 放电时，H＋从左槽迁移进右槽
B. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
C. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
D. 充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e－ = VO2++H2O
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【题目】下列描述中不正确的个数是
①铝在空气中很容易燃烧
②明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
③含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯
④滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液变红
⑤取等量的两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液， 生成白色沉淀的是Na2CO3溶液
⑥铁红是磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料
⑦铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
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【题目】事物是相互影响、相互制约的。在有机化合物分子中，这种相互影响、相互制约同样存在。例如：
下列性质不能说明基团之间相互影响的是（ ）
A. ②用浓溴水而①用液溴；①需用催化剂而②不需用。
B. ②生成三溴取代产物而①只生成一溴取代产物。
C. CH3CH2OH无明显酸性，而
显弱酸性。
D. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯酚不能。
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【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋x M===Fe3O4＋S4O62—＋2H2O，有关说法正确的是 （ ）
A. 每转移3mol电子，有1.5mol Fe2+被氧化
B. M为OH—离子，x=2
C. O2、S2O32—都是氧化剂
D. 每生成1molFe3O4，反应中转移2mol电子
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【题目】请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
（1）芳香烃：________；
（2） 卤代烃：________；
（3） 醇：________；
（4）醛：________；
（5）羧酸：________；
（6）酯：________。
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【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ( )
A. 正极反应中有CO2生成
B. 微生物促进了反应中电子的转移
C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区
D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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