【题目】磷化铟和砷化铟纳米晶具备独特的光学和电学特性，广泛应用于生物医学、通信、太阳能电池等领域。回答下列问题:
(1)基态磷原子电子排布式为____________；基态As原子中未成对电子数为__________。
(2)PH3分子空间构型为_______;AsO33-中As原子的杂化方式为____________。
(3)AsH3与NH3在水中溶解度较大的是________，其原因是_________________。
(4)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如下图I所示，该分子中存在的化学键为___(填选项字母)。
(5)砷化铟的晶胞绐构如上图II所示，砷化铟晶体的化学式为_______________；该晶胞的棱长为acm，则砷化铟晶体的密度为__________(用含a、NA的代数式表示)。
【答案】 1s22s22p63s23p3 3 三角锥形 sp3 NH3 NH3与水分子之间易形成氢键 a、b、d InAs (760/a3NA)g·cm-3
【解析】（1）P的原子序数为15，原子核外有15个电子，P的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；As元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，3个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为3个；（2）中心原子磷原子形成了3个σ键，另外还有1个未成键价电子对，其价层电子对的总数是4，需要形成4个杂化轨道，采用sp3杂化。4个sp3杂化轨道中填充了3个σ键的成键电子对和1个未成键价电子对，使得分子的空间构型为三角锥形；AsO43-中心原子的价层电子对数为
=4，所以As原子的杂化方式为sp3杂化；(3)因为NH3与水分子之间易形成氢键，故AsH3与NH3在水中溶解度较大的是NH3； (4)根据酞菁铟的结构简式可知，该分子中存在的化学键为σ键、
键和配位键，答案选a、b、d；(5)由砷化铟的晶胞结构根据均摊法可得，每个晶胞含有8
+6
=4个In，4个As，砷化铟晶体的化学式为InAs；该晶胞的棱长为acm，则砷化铟晶体的密度为
。
小学生10分钟口算测试100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是( )
A. a极与电源的负极相连
B. 产物丙为硫酸
C. 离子交换膜d为阴离子交换膜
D. a电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
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【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
A. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
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【题目】下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
(1)烧杯中盛放的液体是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液体是_________。
(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________________，当氯气收集完毕时，应______。
(3)将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_________。
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【题目】（化学-物质结构与性质）氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:
(1)在基态15N原子的p能级上存在_____个自旋方向相同的电子；CN—中σ键与π键数目之比为_____。
(2)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填名称)。
(3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键类型为_______________。
(4)阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，则s原子的杂化轨道类型是__________，阴离子A的化学式为_______________。
(5)立方氮化硼晶胞如下图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为___；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 1mol Na2O2固体中含离子的总数为4NA
B. Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2 NA
C. 1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NA
D. 将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32g
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【题目】通常将一定量的有机物充分燃烧转化为简单的无机物，然后根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
请回答下列问题：
（1）使产生的O2按从左到右的方向流动，则所选装置中各导管的正确连接顺序是________(填字母)。
（2）装置C中浓硫酸的作用是_____________________________________。
（3）燃烧管中CuO的作用是________________________________。
（4）若准确称取0.69 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.81 g，则该有机物的实验式为________。
（5）要确定该有机物的分子式，还要知道该有机物的____，经测定其蒸气密度为 2.054 g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为______。
（6）该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为____。
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