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    【题目】下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）

    A.温度相同、体积相同的O2和N2

    B.体积相等、密度不等的CO和C2H4

    C.质量相等、密度不等的N2和C2H4

    D.压强相同、体积相同的N2和O2

    【答案】C

    【解析】

    A.没有说明压强，不能确定物质的量关系，故A错误；

    B.二者质量不同，物质的量不同，故分子数一定不等，故B错误；

    C.质量相等的两种物质，因为摩尔质量相同，所以其物质的量相同，分子数一定相等，故C正确；

    D.没有说明温度，不能确定物质的量关系，分子数不一定相等，故D错误；

    故选C。

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    【题目】决定一定物质的量气体体积大小的主要因素是（ ）

    A.气体分子的大小B.气体分子的质量

    C.气体分子间距离的大小D.气体分子的组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z一+2XO =2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B一 ③2B一+Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
    A.氧化性强弱的顺序为：XO ＞Z2＞B2＞A3+
    B.Z2在①、③反应中为还原剂
    C.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z一
    D.X2十是XO 的氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 ．
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是 ． （填化学式）
    （4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 ．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为 ， 阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是 ， 判断理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2直接排放会对环境造成危害．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
    （1）活性炭还原法 反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）．
    反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
    ①0～20min反应速率表示为v（SO2）=；
    ②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是；
    ③能说明上述反应达到平衡状态的是 ．
    a．SO2 的消耗速率与CO2 的生成速率相同 b．混合气体的密度不变
    c．S2的浓度不变 d．SO2 与S2的物质的量之比为2：1
    （2）亚硫酸钠吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为；
    ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是（填序号）．
    a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
    b．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
    c．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）
    d．水电离出c（H+）=1×10﹣8 mol/L
    （3）电化学处理法 ①如图2所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为；
    ②当电路中转移0.02mol e﹣时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加mol离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
    （1）若A为黄色非金属固体单质，则A的名称是 ， B通入品红溶液观察到的现象是 ．
    （2）若A为活动金属单质，D是强碱，则A与水反应的离子方程式为 ．
    （3）已知：C为红棕色气体①若A是非金属单质气体，是空气的主要成分之一，试写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式 ．
    ②若A是常见无色有刺激性气味的碱性气体，则A的化学式为 ， 写出A的一种用途 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途．
    Ⅰ．以氨为原料，合成尿素的反应原理为：
    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
    为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比（ ）及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）．

    （1）a0 （填“＞”或“＜”），判断依据是 ．
    （2）①投料比：Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
    ②若n（CO2）起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为 ．
    ③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KAKB（填“＞”或“＜”或“=”）．B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为：v（B）v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）若按曲线Ⅰ的投料比投料，在上述实验中压缩容器体积至5L，在图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线．
    （4）为提高CO2转化率可以采取的措施是 ．
    a．使用催化剂 b．及时从体系中分离出部分CO（NH2）2c．将体系中的水蒸气液化分离
    氨气可用于工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵，25℃时，将10molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液中滴加1L某浓度的氨水，溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性溶液中NH3H2O的物质的量为mol．（25℃时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=2×10﹣5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体不会造成大气污染的是

    A. 二氧化硫 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 一氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
    B.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
    C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

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