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【题目】1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法,他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖.氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题,在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途.
Ⅰ.以氨为原料,合成尿素的反应原理为:
2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(l)+H2O(g)△H=a kJ/mol.
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比( )及温度的关系,研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应,并绘出如图(Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时,CO2的转化率与温度之间的关系).

(1)a0 (填“>”或“<”),判断依据是
(2)①投料比:Ⅱ(填“>”或“<”).
②若n(CO2)起始=10mol,曲线Ⅱ的投料比为0.4,在100℃条件下发生反应,达平衡至A点,则A点与起始压强比为
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系:KAKB(填“>”或“<”或“=”).B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为:vBvC(填“>”或“<”或“=”).
(3)若按曲线Ⅰ的投料比投料,在上述实验中压缩容器体积至5L,在图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线.
(4)为提高CO2转化率可以采取的措施是
a.使用催化剂 b.及时从体系中分离出部分CO(NH22c.将体系中的水蒸气液化分离
氨气可用于工业上生产硝酸,其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵,25℃时,将10molNH4NO3溶于水,溶液显酸性,向该溶液中滴加1L某浓度的氨水,溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动,此中性溶液中NH3H2O的物质的量为mol.(25℃时,NH3H2O的电离平衡常数Kb=2×10﹣5)

【答案】
(1)<;投料比相同时,温度越高,二氧化碳的转化率越低,说明平衡向逆方向移动,正方向为放热反应
(2)<;5:7;=;<
(3)
(4)c;逆向;0.05
【解析】解:Ⅰ.(1)由图可知,投料比相同时,温度越高,二氧化碳的转化率越低,说明平衡向逆方向移动,逆方向为吸热反应,正方向为放热反应,△H<0,则a<0,
所以答案是:<;投料比相同时,温度越高,二氧化碳的转化率越低,说明平衡向逆方向移动,正方向为放热反应;(2)①相同温度下,投料Ⅰ时CO2的转化率高,投料Ⅱ的转化率低,在固定容器中增大氨气的量,可提高二氧化碳的转化率,说明反应物投料比 是Ⅰ中的小,
所以答案是:<;②若n(CO2)起始=10mol,曲线Ⅱ的投料比为0.4,则n(NH3)= =25mol,达到平衡A点时,二氧化碳的转化率为50%,则有三行式:

2NH3(g)

+

CO2(g)

CO(NH22(l)

+

H2O(g)

起始量:

25mol

10mol

0mol

0mol

改变量:

10mol

5mol

5mol

5mol

平衡量:

15mol

5mol

5mol

5mol

则平衡时气体总物质的量为25mol,起始气体总物质的量为35mol,则A点与起始压强比=物质的量之比,即 =
所以答案是:5:7;③A点和B点的温度相同,所以平衡常数相同;C点的温度更高,所以C点正反应速率比B点的正反应速率高,
所以答案是:=;<;(3)按曲线Ⅰ的投料比投料,压缩容器体积,平衡向气体体积缩小的方向移动,即正方向移动,二氧化碳的转化率增大,则在相同温度下,二氧化碳的转化率同等程度高于投料Ⅰ,由此平滑的画出曲线:
所以答案是: ;(4)a.使用催化剂,平衡不移动,不能提高二氧化碳的转化率,故a错误;
b.及时从体系中分离出部分CO(NH22 , 尿素的浓度不变,平衡不移动,不能提高二氧化碳的转化率,故b错误;
c.将体系中的水蒸气液化分离,减小生成物浓度,平衡正向移动,提高了二氧化碳的转化率,故c正确;
所以答案是:c;
Ⅱ.NH4NO3溶于水,溶液显酸性,是铵根的水解引起:NH4++H2ONH3H2O+H+ , 水解促进水的电离,向该溶液中滴加1L某浓度的氨水,溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将受到抑制,即逆向移动,向该溶液中滴加1L稀氨水后溶液呈中性可知,c(OH)=107mol/L,
设平衡时NH3H2O的物质的量为x,溶液的体积为1L,
则:

NH3H2O

NH4+

+

OH

平衡时的浓度(mol/L ):

x

10

107

由电离平衡常数可知: =2×105 , x=0.05,
所以答案是:逆向;0.05.
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征和弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点,需要掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效);当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题.

练习册系列答案
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(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为 . 该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取Cl2 . 若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2 , 当生成5mol Cl2时,通过还原反应制得氯气的质量为g.
(2)从滤液中得到NaClO23H2O晶体的所需操作依次是(填写序号). a.蒸馏 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶 e.蒸发
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2 . 表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka

1×102

6.3×104

4.9×1010

K1=9.1×108
K2=1.1×1012

①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为(用化学式表示);体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:(填“前者大”“相等”或“后者大”).
②Na2S是常用的沉淀剂.某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为105molL1),此时体系中的S2的浓度为

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【题目】十九大报告中回顾了十八大以米的五年中国取得的巨大成就,描绘了未来发展的宏伟日标。化学在科学、技术、环境和社会发展中做出了伟大贡献。

1材料是人类社会发展的物质基础,材料科学的发展离不开化学。

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中科院山西煤炭化学研究所研究应用石墨烯作为超大规模纳米集成电路的散热村科,是应用了石墨烯

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2防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识。

①下列措施有利于改善环境质量的是___________

A.禁止秸秆露天焚烧,应抛入内河使其自然腐烂降解

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③石灰法脱硫是以煅烧石灰石得到的生石灰为脱硫剂。在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定,其产物可作建筑材料。固硫反应的化学方程式为___________________

④生态农业涉及农家肥的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、CO2、氮气的混合气体,该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管,可使甲烷完全转化同时得到紫红色固体,发生反应的化学方程式为_________________

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【题目】某研究小组为探究影响过氧化氢分解的因素,做了三个实验,相应的实验结果如图1所示(实验1、 实验2均在最适宜条件下进行,实验3其他条件适宜),请分析回答:

(1)实验1,2,3中的自变量分别为______、______、______。

(2)实验2结果反映,在b、c所对应的H2O2浓度范围内,过氧化氢溶液浓度会______(填升高”“降低不影响)过氧化氢酶的活性,bc段O2产生速率不再增大的原因最可能是______。

(3)实验1若温度升高到10,加过氧化氢酶的催化反应曲线斜率将______(填增大减小);加Fe3+的催化反应曲线斜率将______(填增大减小)。

(4)实验3的结果显示,过氧化氢酶的最适pH为______,实验结果表明,当pH小于d或大于f时,过氧化氢的活性将永久丧失,其原因是______。

(5)如图2能正确表示温度对唾液淀粉酶活性影响曲线的是______。

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