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    【题目】冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（ ）

    A.1 molCH3COOK的质量为98g/mol

    B.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量是1mol

    C.一个CH3COO-的质量约为g

    D.CH3COOK摩尔质量就是它的相对分子质量

    【答案】C

    【解析】

    A. 1 molCH3COOK的质量为98g，摩尔质量的单位的g/mol，故A错误；

    B. 6.02×1023个碳原子的物质的量为1mol，醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，为0.5mol，故B错误；

    C. 一个CH3COO-微粒的质量=g= g，故C正确；

    D. 摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是“1”，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中(不与水反应)，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是

    A. 溶液密度ρ= B. 相对分子质量M=

    C. 物质的量浓度c= D. 溶质的质量分数w%=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A的相对分子质量为136，其红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列关于A的说法中正确的是（　　）

    A. 若A可水解，与其同类的化合物包括的同分异构体只有5种

    B. 符合题中A分子结构特征的有机物类型可能不只1类

    C. A的可能结构中在一定条件下最多可与发生加成反应

    D. A一定属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯二甲酸乙二醇酯，同时回收对苯二甲酸和乙二醇。反应原理如下：

    实验步骤如下：

    步骤1：在题图1所示装置的四颈烧瓶内依次加入洗净的矿泉水瓶碎片、氧化锌、碳酸氢钠和乙二醇，缓慢搅拌，油浴加热至180 ℃，反应0.5 h。

    步骤2：降下油浴，冷却至160 ℃，将搅拌回流装置改为图2所示的搅拌蒸馏装置，水泵减压，油浴加热蒸馏。

    步骤3：蒸馏完毕，向四颈烧瓶内加入沸水，搅拌。维持温度在60 ℃左右，抽滤。

    步骤4：将滤液转移至烧杯中加热煮沸后，趁热边搅拌边加入盐酸酸化至pH为1～2。用砂芯漏斗抽滤，洗涤滤饼数次直至洗涤滤液pH＝6，将滤饼摊开置于微波炉中微波干燥。

    请回答下列问题：

    (1) 步骤1中将矿泉水瓶剪成碎片的目的是______________________________。

    (2) 步骤2中减压蒸馏的目的是____________________，蒸馏出的物质是________。

    (3) 抽滤结束后停止抽滤正确的操作方法是________。若滤液有色，可采取的措施是________。

    (4) 该实验中，不采用水浴加热的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硝酸锰[Mn(NO3)2]制备的一种含锰催化剂，常温下能去除甲醛、氢氰酸(HCN)等有毒气体。

    (1) Mn2＋基态核外电子排布式是________________。NO3-的空间构型为__________________(用文字描述)

    (2) 甲醛分子中，碳原子的杂化方式为________。

    (3) HCN分子中σ键与π键的数目比为________。H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为________。

    (4) 硝酸锰受热可分解生成NO2和某种锰的氧化物。该氧化物晶胞结构如右图所示。写出硝酸锰受热分解的化学方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

    （2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：① ___KMnO4＋____K2S＋______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______。

    ② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为___。

    （3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为____ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对反应：

    （1）配平上述化学方程式并标出该反应中电子转移情况_____________________________

    （2）该反应中的氧化剂是__________ ，被氧化的元素是_____________。

    （3）1 mol Cl2参加反应，被氧化的NH3 的物质的量是_____________mol。

    （4）若有68g NH3参加反应，电子转移的物质的量是_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A. 氯化铁腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

    B. 实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O

    C. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO===BaSO4↓＋H2O

    D. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH－＋SO2 ===SO＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要 240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用 的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。 请回答下列问题：

    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________（写仪器名称）。

    （2）该硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_______49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。

    （3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是_________________

    （4）下列操作对 H2SO4 的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？

    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：_________________ ；

    ②量筒量取液体药品时仰视读数：_____________ ；

    ③未等溶液冷却就定容：_____________ 。

    （5）在配制过程中，下列操作不正确的是（填序号） _____________。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

    C．将准确量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线

    D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中

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