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    【题目】对反应：

    （1）配平上述化学方程式并标出该反应中电子转移情况_____________________________

    （2）该反应中的氧化剂是__________ ，被氧化的元素是_____________。

    （3）1 mol Cl2参加反应，被氧化的NH3 的物质的量是_____________mol。

    （4）若有68g NH3参加反应，电子转移的物质的量是_______mol。

    【答案】（单线桥也可以） Cl2 N 3

    【解析】

    （1）在该反应中，氯元素的化合价由0价变为-1价，氮元素的化合价由-3价变为0价，根据电子得失守恒和质量守恒得：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；用双线桥标出电子转移的方向和数目可为：（单线桥也可以）；

    （2）根据化合价变化知，氯气是氧化剂，氨气中氮元素被氧化；

    （3）根据方程式知，该反应中有 的氨气被氧化，则1mol Cl2参加反应，被氧化的NH3 的物质的量是 ；

    （4）根据方程式知，该反应中有的氨气被氧化，若有68g NH3参加反应，电子转移的物质的量是68g÷17g·mol－1× ×(3-0)=3mol；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的（　　）

    A. 在稀溶液中，；，若将含的硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热一定为

    B. 由石墨金刚石：可知，金刚石比石墨稳定

    C. 实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧分别为、和，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

    D. 在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟铝酸钠(Na3AlF6)是工业炼铝中重要的含氟添加剂。实验室以氟石(CaF2)、石英和纯碱为原料模拟工业制备氟铝酸钠的流程如下：

    (1) “煅烧”时，固体药品混合后应置于________(填仪器名称)中加热。

    (2) 通过控制分液漏斗的活塞可以调节添加液体的速率。调溶液pH接近5时，滴加稀硫酸的分液漏斗的活塞应如下图中的________(填序号)所示。

    (3) 在酸性废水中加入Al2(SO4)3、Na2SO4混合溶液，可将废水中F－转换为氟铝酸钠沉淀。

    ① 该混合溶液中，Al2(SO4)3与Na2SO4的物质的量之比应≥________(填数值)。

    ②在不改变其他条件的情况下，加入NaOH调节溶液pH。实验测得溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液pH的变化关系如图所示。pH>5时，溶液中残留氟浓度增大的原因是________。

    (4) 若用CaCl2作为沉淀剂除去F－，欲使F－浓度不超过0.95 mg·L－1，c(Ca2＋)至少为________mol·L－1。[Ksp(CaF2)＝2.7×10－11]

    (5) 工业废铝屑(主要成分为铝，少量氧化铁、氧化铝)可用于制取硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]。

    ①请补充完整由废铝屑为原料制备硫酸铝晶体的实验方案：取一定量废铝屑，放入烧杯中，____________________________________________________________，得硫酸铝晶体。[已知：pH＝5时，Al(OH)3沉淀完全；pH＝8.5时，Al(OH)3沉淀开始溶解。须使用的试剂：3 mol·L－1 H2SO4溶液、2 mol·L－1 NaOH溶液、冰水]

    ②实验操作过程中，应保持强制通风，原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（ ）

    A.1 molCH3COOK的质量为98g/mol

    B.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量是1mol

    C.一个CH3COO-的质量约为g

    D.CH3COOK摩尔质量就是它的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

    （1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是___（填化学式）。

    （2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是___和___。

    （3）与Ⅲ相比，IV的优点是___（填选项序号）。

    a．Ⅳ比Ⅲ复杂

    b．Ⅳ比Ⅲ安全

    c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

    （4）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。

    （1）a点对应的沉淀为________________（填化学式）。

    （2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空。

    （1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为______。

    （2）将3.22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为________g。

    （3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。

    （4）100 mL 0.3 mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42的浓度为___________。（用含d1，d2， d3的式子表示）

    （5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7 mol AOH与5 mol BOH混合后，从中取出5.6 g，恰好可以中和100ml浓度为1.2 mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

    ①作负极的物质是____。

    ②正极的电极反应式是____。

    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3-的去除率

    接近100%

    ＜50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是____。

    （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3-的去除率

    约10%

    约3%

    1小时pH

    接近中性

    接近中性

    与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）工业上，在Cu2O/ZnO 作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

    （1）已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) △H=+35.2kJmol-1，根据表：

    物质

    H2(g)

    CO(g)

    CH3OH(l)

    燃烧热/kJmol-1

    -285.8

    -283.0

    -726.5

    反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=______kJmol-1

    （2）向2L恒容密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH3OH)与时间(t)及温度的关系如图1所示。在500℃恒压条件下，请在图1中画出反应体系中n(CH3OH)与时间（t）变化总趋势图。

    ____________

    （二）甲醇还可用CO2与H2在催化剂CZZA（普通铜基催化剂）作用下合成，相关反应如下：

    反应ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.2kJmol-1

    反应ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=41.2kJmol-1

    （3）以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将1mol CO2与3mol H2通入恒容密闭容器中进行反应I和反应II，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图2所示：

    ①在553K时，反应体系内CO的物质的量为______ mol

    ②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：______

    （三）（4）如图为氯碱工业的装置示意图，a端进入的物质为______，工业上还可以利用该装置，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，则收集到(CH3)4NOH的区域是______（填a、b、c或d），

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