【题目】工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。已知:Fe2+失电子能力比OH- 强。下列说法正确的是
A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H++2e-=H2↑
B. 石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑
C. 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移
D. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）
【答案】D
【解析】
石墨极为阳极，阳极室的电解质是稀硫酸，阳极反应式为2H2O－4e-＝O2↑＋4H+，铜电极为阴极，根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，初期没有铜析出，发生Fe3++e-＝Fe2+，电解池中阴离子由阴极室移向阳极室，M为SO42-，据此结合电荷守恒和电解池原理分析解答。
A.依题意，废液1含有Fe2+、Cu2+，少量的Fe3+，及少量的H+，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，初期没有铜析出，是因为Fe3++e-＝Fe2+，故A错误；B.石墨极为阳极，阳极室的电解质是稀硫酸，阳极反应式为2H2O－4e-＝O2↑＋4H+，故B错误；C.电解池中阴离子由阴极室移向阳极室，M为SO42-，电路中转移2 mol电子时，理论上迁移1 mol SO42-，故C错误；D.将硫酸亚铁溶液充入阳极室，失去电子能力：Fe2+＞OH-，阳极反应式为Fe2+－e-＝Fe3+，SO42-由阴极室迁移到阳极室，获得Fe2(SO4)3，故D正确；故选D。
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（题文）[化学——选修5：有机化学基础]
近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是________________。
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。
（4）D的结构简式为________________。
（5）Y中含氧官能团的名称为________________。
（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。
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【题目】姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的结构简式如图所示
已知：
下列有关姜黄素的说法正确的是
A. 姜黄素在一定条件下能发生水解、加成、氧化反应
B. 1个姜黄素分子一定有15个原子共平面
C. 1mol姜黄素在镍（Ni）、加热条件下最多10molH2发生加成反应
D. 姜黄素的分子式为C21H18O6
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【题目】下列关于Na2O2的叙述不正确的是( )
A．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol
B．将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 g
C．将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀
D．将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )
A. Na2S溶液中：SO
、K＋、Cl－、Cu2＋
B. 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH
、NO
、K＋、Cl－
C. 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－
D. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO
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【题目】将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别为
A. 2 mol、3 mol、6 mol B. 3 mol、2 mol、6mol
C. 2 mol、3 mol、4 mol D. 3 mol、2 mol、2 mol
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【题目】据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、医药、农药香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为___________________。
（2）1 mol CH2=CH-CH2OH含__________molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_____________。
（3）丙醛（CHCH2CHO）的沸点为49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______________________________。
（4）羰基镍[Ni(CO)4)用于制备高纯度镍粉，它的熔点为-25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是_________________。
（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空间构型是_____________，与SCN-互为等电子体的分子为____________。
（6）“NiO”晶胞如图所示。
①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A（0，0，0）、B（1，1，0），则C原子坐标参数为____________。
②已知：氧化镍晶胞密度为dg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为__________nm（用代数式表示）。
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【题目】某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
阳离子 | K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋ |
阴离子 | SO42－ HCO3－ NO3－ OH－ |
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B________，D________。
（2）写出D、E发生反应的离子方程式：___________________________。
（3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为__________。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：________________。
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