Question

13．标准状况下的H₂S气体4.48L通入100mL 5mol/L的CuSO₄溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/L NaOH溶液，当溶液的pH=7时，滴入的NaOH溶液体积为（　　）

• A． 200mL
• B． 500 mL
• C． 250 mL
• D． 100 mL

Answer 1

分析 硫化氢的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，硫酸铜的物质的量为：0.1L×5mol/L=0.5mol；
将0.2H₂S气体通入含有0.5molCuSO₄溶液中，发生反应H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，显然硫化氢不足，再向混合溶液中滴加NaOH溶液，当溶液的pH=7时，溶液中溶质为Na₂SO₄，根据硫酸根守恒计算Na₂SO₄，根据钠离子守恒计算NaOH物质的量，进而计算NaOH溶液体积．

解答 解：将标准状况下4.48L的H₂S气体通入的CuSO₄溶液中，发生反应：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，硫化氢的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，硫酸铜的物质的量为：0.1L×5mol/L=0.5mol，显然硫化氢不足，
再向混合溶液中滴加NaOH溶液，剩余的硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当溶液的pH=7时，溶液中溶质为Na₂SO₄，
根据硫酸根守恒n（Na₂SO₄）=n（CuSO₄）=0.1L×5mol/L=0.5mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=1mol，
所以NaOH溶液体积为：$\frac{1mol}{2mol/L}$=0.5L=500mL，
故选B．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．