Question

2．实验室里用36.5%的浓盐酸120克与足量二氧化锰充分反应制取氯气，收集到标准状况下2.8L的氯气，比理论上应制得的氯气量要少．
       已知在加热条件下氯气在水中的溶解度很小，可以忽略不计．向上述反应后所得的物质中加入足量的硝酸银溶液，计算生成氯化银沉淀的物质的量的范围？

Answer 1

分析 n（HCl）=$\frac{120g×36.5%}{36.5g/mol}$=1.2mol，n（Cl₂）=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，向上述反应后所得的物质中加入足量的硝酸银溶液，发生Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，以此计算．

解答 解：n（HCl）=$\frac{120g×36.5%}{36.5g/mol}$=1.2mol，由MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成氯气为1.2mol×$\frac{1}{4}$=0.3mol，则反应后溶液中含氯离子为1.2mol-0.3mol×2=0.6mol，发生Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，可知生成AgCl的物质的量为0.6mol；
实际收集到标准状况下2.8L的氯气，n（Cl₂）=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，则反应后溶液中含氯离子为1.2mol-0.125mol×2=0.95mol，发生Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，可知生成AgCl的物质的量为0.95mol，
则生成氯化银沉淀的物质的量的范围为0.6mol＜n（AgCl）≤0.95mol，
答：生成氯化银沉淀的物质的量的范围为0.6mol＜n（AgCl）≤0.95mol．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大，注意浓盐酸与二氧化锰不能完全反应．