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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量越多越好
    B．蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康
    C．维生素c在人体内有重要功能，维生素c不溶于水
    D．钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是KCl

    分析 A、食品添加剂超标对人体有害；
    B、新鲜的蔬菜水果有益身体健康；
    C、维生素C为水溶性维生素；
    D、食盐的主要成分为氯化钠．

    解答 解：A、食品添加剂超标对人体有害，故应按标准添加，而不能过量，故A错误；
    B、新鲜的蔬菜含丰富的膳食纤维，有益身体健康，应适量摄入，故B正确；
    C、维生素C为水溶性维生素，能溶于水，故C错误；
    D、食盐的主要成分为氯化钠，而非氯化钾，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查食品添加剂的性质，难度不大，在规定的范围内使用食品添加剂，一般认为是无害的．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）有以下各组微粒或物质：
    A．正丁烷和异丁烷B．金刚石、石墨和C60C．冰和干冰D．35Cl和37ClE．NO和NO2；其中，互为同分异构体的有A（填编号，以下同）；互为同素异形体的有B．
    （2）现有：①干冰②金刚石③NH4Cl④Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：熔化时不需要破坏化学键的是①；既存在离子键又存在共价键的是③．
    （3）向一个容积为2L的密闭容器中充入7mol SO2和4mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则达到平衡状态时O2的转化率为50%；平衡时SO3的物质的量浓度1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．某反应的△H＞0、△S＜0，则该反应一定不能正向自发进行
    B．用简易量热计测定反应热时，需用环形玻璃搅拌棒搅拌使酸和碱充分反应
    C．化合反应一定是放热反应，分解反应不一定是吸热反应
    D．为加快漂粉精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室里用36.5%的浓盐酸120克与足量二氧化锰充分反应制取氯气，收集到标准状况下2.8L的氯气，比理论上应制得的氯气量要少．
           已知在加热条件下氯气在水中的溶解度很小，可以忽略不计．向上述反应后所得的物质中加入足量的硝酸银溶液，计算生成氯化银沉淀的物质的量的范围？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）
     选项离子组 加入试剂  加入试剂后发生反应的离子方程式
     A  K+、AlO2-、HCO3- 少量CO2 2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH） 3↓+CO32-
     B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH溶液  Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CO32-+CaCO3↓
     C  Fe2+、NO3-、NH4+ NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
     D  NH4+、Al3+、SO42- 少量Ba（OH）2溶液 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    已知：
    离子开始沉淀pH完全沉淀pH
    Fe3+2.13.2
    Al3+4.15.4
    请回答下列问题：
    （1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是SiO2，物质X的化学式为CO2．
    （2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）酸的浓度、温度．
    （3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．
    （4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是Al（OH）3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3．
    （5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
    （6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为96.9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物的结构简式如下

    ①该烃属于芳香烃（填脂肪烃或芳香烃）
    ②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为2mol
    ③1mol该物质和H2加成最多需H25mol
    ④下列说法不正确的是D
    A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应B．该物质难溶于水
    C．能使溴水褪色D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且发生的是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．试回答：
    （1）写出元素的名称：A硼、D钠．
    （2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：、．
    （3）写出C的氧化物一种重要的工业用途作耐火材料或电解冶铝．
    （4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是H3BO3（写水化物的分子式）．
    （5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L．若将该混合物加入500ml15mol•L-的浓HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体．（　　）
    A．t1B．t2C．t3D．t4

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