【题目】下图是4个碳原子相互结合形成的8种有机物（氢原子没有画出）A－H（据此回答下列各题）
（1）有机物E的名称是 （_____）
A．丁烷 B．2－甲基丙烷 C．1－甲基丙烷 D．甲烷
（2）有机物B、C、D互为 （_____）
A．同位素 B．同系物 C．同分异构体 D．同素异形体
（3）每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是（______）
A．B B．F C．G D．H
【答案】 B C D
【解析】E中只含有碳碳单键和碳氢单键，且含有4个碳原子，故属于丁烷，由于该结构中含有1个甲基，故正确命名为2-甲基丙烷，故选B。
A为丁烷，B为1-丁烯，C为2-丁烯，D为2-甲基-1-丙烯，E为2-甲基丙烷，F为1-丁炔，G为2-丁炔，H为环丁烷；B、C、D的分子式都为C4H8，三者的结构不同，所以它们互为同分异构体，故选C。
A．B中含有处于端点的碳原子，与三个氢原子结合，则不符合题意，故A不选；B．F中含有处于端点的碳原子，与三个氢原子结合，则不符合题意，故B不选；C．G中含有2个处于端点的碳原子，与三个氢原子结合，含有碳碳三键，不与氢原子结合，则不符合题意，故C不选；D．H为环状结构，每个碳原子最多形成4个共价键，由图可知每个碳形成2个碳碳单键，则每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合，故D选；故选D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是:（ ）
A. SO2、SO3都是极性分子
B. 在 [Cu(NH3)4]2+中存在配位键而NH4+中不存在配位键
C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D. 物质的沸点按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碲（Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______。
A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强
D.热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强
(2)25℃时，亚碲酸（H2TeO3)的 
= 1×10-3, 
=2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的电离度 a 约为___________ (
); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。
(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 _________。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________；防止局部酸度过大的操作方法是____________。
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____________。
④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．
（1）A分子中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______；反应①的反应类型是______反应．
（2）反应②的化学方程式是______，反应④的化学方程式是______．
（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是______．
（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的目的是______．
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）______．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．加速酯的生成，提高其产率
D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于硫的叙述中，正确的是 （ ）
A．硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中
B．能与Cu、Fe、O 2 等物质反应，S作氧化剂
C．硫燃烧得SO 3 ，可以制得硫酸
D．S与Cu反应生成Cu 2 S，而不能生成CuS
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列玻璃仪器洗涤方法正确的是（ ）
A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤
B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤
D.用KClO3和MnO2制取O2后的试管用水洗涤
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为
A．v（O2）＝0.01mol/（L·s） B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）
C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s） D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法正确的是( )
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入盐酸溶液，完全反应后过滤
B．将钠投人到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象
C．氧化铝的熔点高于铝的熔点
D．实验室配制一定浓度NaOH溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com