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    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物
    D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物

    分析 A．非金属原子间以共价键结合的物质可能是单质；
    B．含有共价键的化合物可能是离子化合物；
    C．能电离出离子的化合物可能是共价化合物；
    D．含有离子键的化合物一定的离子化合物．

    解答 解：A．非金属原子间以共价键结合的物质可能是单质，如氧气、氮气等，故A错误；
    B．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氨气等，故B错误；
    C．能电离出离子的化合物可能是共价化合物，如NaOH等，故C错误；
    D．含有离子键的化合物一定的离子化合物，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键和物质的关系，为高频考点，侧重考查学生对基本概念的理解和掌握，明确化学键与物质关系是解本题关键，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NA
    B．将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
    C．1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    D．0.1 mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0．lNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
    （1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
    ①4NH3（g）+5O2 （g）=4NO （g）+6H2O （L）△H1
    ②4NH3（g）+6NO（g）=5N2 （g）+6H2O （L）△H2
    则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2 （g）+6H2O （L）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$（请用含有△H1、△H2的式子表示）
    （2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol N2 在一定条件下合成氮，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
    ①则 T1、＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则o～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1．
    ③下列图象分别代表焓变（△H），混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态是BC．

    （3）电化学降解治理水中硝酸盐污染，在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图1，阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

    （4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
    由图可知Cu（OH）2的浓度积的值为1×10-21.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）
    BC
    D
    A．简单离子的半径大小关系：C＞E
    B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
    C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1
    D．由C、D、E三种元素组成的化合物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
    A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）   B、和                C、12C60和石墨          D、乙醇和乙二醇                 E、35Cl和37Cl
    ①互为同位素的是E；②互为同系物的是A；
    ③互为同素异形体的是C；④互为同分异构体的是B；
    ⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．
    方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法．
    工艺流程如图所示．

    （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl□+5H2O□，其中氧化剂是NaClO（填化学式）．
    （2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
    （3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用稀KOH溶液溶解，然后再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在原电池中，通常较活泼的金属做负极，发生氧化反应；电解池中，与电源正极相连的极是阳极，发生氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语的理解或表示正确的为（　　）
    ①CSO的电子式 
    ②次氯酸结构简式：H-Cl-0
    ③离子结构示意图：，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
    ④比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    ⑤对硝基苯酚的结构简式
    ⑥葡萄糖的实验式：CH2O．
    A．①③⑥B．②③④⑥C．①②④⑥D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水中含有的分子数是NA个
    B．32g氧气中含有的分子数为NA
    C．1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
    D．1L1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

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