【题目】莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度。已知：
银盐 性质 | AgCl | AgBr | Ag2CrO4 |
颜色 | 白 | 浅黄 | 砖红 |
滴定终点的现象是______，终点现象对应的离子反应方程式为______。为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.1500g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为______。(假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；②(NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/mol)。
【答案】滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀，且30s内不褪色 2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓ 84%
【解析】
以K2CrO4为指示剂，生成Ag2CrO4为砖红色，用标准硝酸银滴定待测液，滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀且30s内不褪色；
根据Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得关系式Cr2O72-～6S2O32-，
再由Cr2O72-和6S2O32-的关系式计算Cr2O72-的物质的量，根据原子守恒计算(NH4)2Cr2O7的质量，再根据质量分数公式计算其质量分数即可。
以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度，则滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色铬酸银沉淀，并且30s内不褪色即为终点，反应的离子方程式为：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓；根据Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得关系式Cr2O72-～6S2O32-，假设Cr2O72-的物质的量为x，则反应需消耗S2O32-的物质的量为6x，0.1000mol/L×0.03L=6x，解得x=5.0×10-4mol，根据原子守恒得n(Cr2O72-)=n[(NH4)2Cr2O7]，则m[(NH4)2Cr2O7]= 5.0×10-4mol×252g/mol=0.126g，所以(NH4)2Cr2O7的质量分数为：
×100%=84%。
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【题目】金属钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下：
Ⅰ.即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C
2TiCl4+2FeCl3+6CO
TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
Ⅱ.将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
Ⅲ.用稀盐酸溶解MgCl2和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。
请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为___。
（2）与CO互为等电子体的离子为___(填化学式)。
（3）在CH2Cl2、HCHO、CO2、C2H4中，碳原子采取sp2杂化的分子有___。
（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于___(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是___；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为___。
（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为___。
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【题目】
时，将浓度均为
、体积分别为
和
的
溶液与
溶液按不同体积比混合，保持
，、与混合液的
的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.
的数量级约为
B.b点时
C.a、b、d几点中，水的电离程度
D.
点过程中，可能存在
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【题目】图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是：
D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
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【题目】乙二酸俗称草酸，草酸和草酸盐在化学实验中有比较重要的应用。
(1)已知草酸氢钠溶液呈酸性，请做出合理解释(结合离子方程式)______。
(2)已知草酸的Ka2>碳酸的Ka1，则相同浓度的Na2C2O4和碳酸钠溶液中，水的电离更强的是______。
(3)20.00mL 0.100mol/L VO2+离子恰好将20.00mL 0.050mol/L H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为______。
(4)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验：①称取Wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L的KMnO4的溶液滴定，滴定时，所发生的反应为：______ KMnO4+______ H2C2O4+______ H2SO4=______K2SO4+______CO2↑______MnSO4+______H2O
试回答下列问题：①配平上述化学方程式。
②该实验滴定时，指示剂应该______(填“加”或“不加”)。
③若滴定时，反应前后的两次读数分别为a mL和b mL，则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为______；由此计算出草酸晶体的x值是______。
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【题目】某有机物
分子中含有多种官能团，其结构简式为：
其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分
。为推测X的分子结构，进行如图转化：
已知
核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积之比为
；向G的水溶液中滴入
溶液发生显色反应；E、M都能与
溶液反应。请回答：
的结构简式为________________________；D分子中所含官能团的结构简式是____________。B的系统命名法名称为________。
可以发生的反应有选填序号________。
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
两分子E在一定条件下可生成含有六元环的有机化合物，写出E发生此反应的化学方程式：_____________________________________。
若在X分子结构中，Ⅱ里含有能与氯化铁溶液发生显色反应的官能团，且G与溴水反应生成的一溴代物有2种，则X与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：______________________________________。
是相对分子质量比E大14的链状有机化合物，组成元素和E相同，F分子中只含2种官能团，
与足量金属钠反应能放出
氢气，核磁共振氢谱显示F有四组吸收峰，则符合条件的F的结构简式为说明：同一个碳上不能连有多个羟基__________________。
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【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。
（2）离子交换膜的作用为：______、______。
（3）精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。
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【题目】以下是有机物 H 的合成路径。
已知： 
(1)①的反应类型是________。②的反应条件是_____________。
(2)试剂 a 是_________。F 的结构简式是_________。
(3)反应③的化学方程式_________。 与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是_________。（写出其中一种）
(4)A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_________。
(5)根据已有知识，设计由
为原料合成
的路线_________，无机试剂任选（合成路线常用的表示方法为：X
Y……
目标产物）
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【题目】能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ）
A.乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2
B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质
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