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【题目】某有机物分子中含有多种官能团,其结构简式为:其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分。为推测X的分子结构,进行如图转化:

已知核磁共振氢谱显示有两组峰,峰面积之比为;向G的水溶液中滴入溶液发生显色反应;EM都能与溶液反应。请回答:

的结构简式为________________________D分子中所含官能团的结构简式是____________B的系统命名法名称为________

可以发生的反应有选填序号________

①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应

两分子E在一定条件下可生成含有六元环的有机化合物,写出E发生此反应的化学方程式:_____________________________________

若在X分子结构中,Ⅱ里含有能与氯化铁溶液发生显色反应的官能团,且G与溴水反应生成的一溴代物有2种,则X与足量NaOH溶液反应的化学方程式为:______________________________________

是相对分子质量比E14的链状有机化合物,组成元素和E相同,F分子中只含2种官能团,与足量金属钠反应能放出氢气,核磁共振氢谱显示F有四组吸收峰,则符合条件的F的结构简式为说明:同一个碳上不能连有多个羟基__________________

【答案】 1丙二醇 ①③ 2 +6NaOHHOCH2CH2CH2OH+NaOOCCH2CH(OH)COONa+

【解析】

X的结构简式知与NaOH反应时,生成Ⅰ、Ⅱ。再由M的信息推出M,进一步回推DB,而且G中含有苯酚结构,所以N中含有结构,那么AE,再结合X的分子式和第小题的信息推出GN,进一步推出X,以此来解答。

X的结构简式知与NaOH反应时,生成Ⅰ、Ⅱ。再由M的信息推出M,进一步回推DB,而且G中含有苯酚结构,所以N中含有结构,那么AE,再结合X的分子式和第小题的信息推出GN,进一步推出X

有上述分析可知,MD,所含官能团为B,名称为1丙二醇,

故答案为:1丙二醇;

,含有苯环能发生加成反应,含有酚羟基能发生氧化反应和取代反应,故

故答案为:

,两分子E通过酯化反应生成六元环酯,方程式为:2

故答案为:2

,与足量NaOH溶液反应的化学方程式为:

故答案为:

是相对分子质量比E14的链状有机化合物,所以F分子式为F分子中只含2种官能团,1molF与足量金属钠反应能放出1.5mol氢气,分子结构中含羟基和羧基共三个,含两个羧基一个羟基的同分异构体为:,含3个羟基的同分异构体为

故答案为:

练习册系列答案
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【题目】冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图,其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心,实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是

A.冰晶胞内水分子间以共价键相结合

B.晶体冰与金刚石晶体硬度都很大

C.冰分子间的氢键具有方向性和饱和性,也是一种σ

D.氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在室温下,下列五种溶液:①0.1 mol/L NH4Cl溶液,②0.1 mol/L CH3COONH4溶液,③0.1 mol/L NH4HSO4溶液,④0.1 mol/L 氨水,⑤0.1 mol/L NH3·H2O0.1 mol/L NH4Cl混合液(显碱性)。请根据要求填写下列空白:

1)溶液①呈____________性(填),其原因是___________(用离子方程式表示)

2)在上述①、②、③、④溶液中cNH4+)浓度由大到小的顺序是_________。(填序号)

3)在溶液⑤中,各离子浓度大小顺序为___________

4)室温下,测得溶液②的pH=7,则 CH3COONH4+浓度的大小关系是cCH3COO________cNH4+)(填“>”“<”“=”)。

5)常温下,0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是____________(填字母)。

A. c(H+) B. c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+c(OH)

D. c(OH)/ c(H+) E. c(H+c(CH3COO) / c(CH3COOH)

625℃时,将pH=9NaOH溶液与pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示:

已知:RCH=CHRRCOOH+RCOOHRCH=CHR RCHO+RCHO

只含碳、氢、氧三种元素,且其碳、氢、氧元素质量比为,经测定Q的相对分子质量是128可与加成,并能与恰好完全反应,且分子中无支链。Q的分子式是 ______________

所含官能团的名称是 ___________ _____________的反应类型是 ________________

写出C与银氨溶液反应的化学方程式: _______________

的结构简式是 _______________Q的反式结构简式是 ____________

下列说法正确的是 _________________

A. C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物

B. D催化加氢的产物与F互为同分异构体

C. F能发生氧化反应、取代反应、加成反应

D. 高分子N的每条分子链中含有个酯基

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液滴定待测液,进行测定溶液中Cl-的浓度。已知:

银盐

性质

AgCl

AgBr

Ag2CrO4

颜色

浅黄

砖红

滴定终点的现象是______,终点现象对应的离子反应方程式为______。为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量,称取样品0.1500g,置于锥形瓶中,加50mL水,再加入2g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10min,然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液,用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL,则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为______(假定杂质不参加反应,已知:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-;②(NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/mol)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常见有机物间的转化关系如图所示(以下变化中,某些反应条件及产物未标明)。A是天然有机高分子化合物,D是一种重要的化工原料。在相同条件下,G蒸气密度是氢气的44倍。

(1)D中官能团的名称:______________________________________

(2)CE反应的化学方程式:________________________

(3)检验A转化过程中有B生成,先中和水解液,再需要加入的试剂是________________________________

(4)某烃X的相对分子质量是D、F之和,分子中碳与氢的质量之比是5∶1。下列说法正确的是________(填字母)。

A.X 不溶于水,与甲烷互为同系物

B.X性质稳定,高温下不会分解

C.X不存在含有3个甲基的同分异构体

D.X可能和溴水发生加成反应

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【题目】abcd 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,a b 分别位于周期表的第 2 列和第 13 列, 下列叙述正确的

A.离子半径 b>d

B.b 可以和强碱溶液发生反应

C.c 的氢化物空间结构为三角锥形

D.a 的最高价氧化物对应水化物是强碱

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【题目】绿色化学又称环境友好化学,它的主要特点之一是提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部 转化到产品中,实现零排放。下列反应符合绿色化学这一特点的是

A. 工业冶炼 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

D. 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

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【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/LNaOH溶液50mL0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:

1从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是__________,除此之外,装置中的一个明显错误是___________________________________

2为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于_________

3若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO450mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量_______(填相等”“不相等),若实验操作均正确,则所求中和热__________(填相等”“不相等

4倒入NaOH溶液的正确操作是:________。(从下列选出)

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

5)实验数据如下表:①请填写下表中的空白:

温度

实验次数

起始温度t1

终止温度t2/

温度差平均值

(t2t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___________

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g·)。则中和热ΔH_________(提示:ΔH=,保留一位小数)

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

6如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应,反应放出的热____57.3 kJ(填大于小于等于)。

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