Question

【题目】在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水，⑤0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液（显碱性）。请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈____________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___________（用离子方程式表示）

（2）在上述①、②、③、④溶液中c（NH4+）浓度由大到小的顺序是_________。（填序号）

（3）在溶液⑤中，各离子浓度大小顺序为___________。

（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则 CH3COO—与NH4+浓度的大小关系是c（CH3COO—）________c（NH4+）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）常温下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。

A. c(H+) B. c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH－)

D. c(OH－)/ c(H+) E. c(H+)·c(CH3COO－) / c(CH3COOH)

（6）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。

Answer 1

【答案】酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ ③＞①＞②＞④ c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋) = BD 10：1

【解析】

（1）在盐溶液中，形成盐的酸和碱中谁的性质强，溶液就表现谁的性质；

（2）比较c(NH4+)时，可以NH4Cl作为参照物，凡是电解质能完全电离出NH4+的，都比部分电离出NH4+的浓度大；在完全电离出NH4+的盐中，产生能促进NH4+水解的盐，溶液中c(NH4+)浓度小，产生能抑制NH4+水解的盐，溶液中c(NH4+)浓度大。

（3）依据电离或水解的程度大小，确定离子浓度的相对大小。

（4）可依据电荷守恒进行计算。

（5）可从CH3COOH加水稀释后电离度的变化、离子浓度的变化两个方面去分析。

（6）利用酸碱溶液中H+与OH-物质的量相等进行计算。

（1）溶液①为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，其原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+；答案为：酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+。

（2）在上述①、②、③、④溶液中，①0.1 mol/L NH4Cl溶液、②0.1 mol/L CH3COONH4溶液、③0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的溶质都是能发生水解的强电解质，NH4+的水解程度不同，③中NH4+的水解受到抑制，②中NH4+水解受到促进，而④中0.1 mol/L 氨水只发生部分电离，产生的c(NH4+)最小，所以浓度由大到小的顺序是③＞①＞②＞④；答案为：③＞①＞②＞④。

（3）溶液⑤为0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液，因为其显碱性，故NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，c(NH4+)＞c(Cl-)＝0.1 mol/L，NH3·H2O为弱电解质，其电离的程度较小，所以各离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)；答案为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)。

（4）依据电荷守恒，c(CH3COO－) +c(OH－) == c(NH4+) +c(H+)，因为c(OH－)= c(H+)，所以c(CH3COO－) == c(NH4+)，答案为：= 。

（5）A. 0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中，c(H+) 不断减小，A不合题意；

B.加水稀释过程中，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，所以c(H+)/ c(CH3COOH)增大，B符合题意；

C. 因为温度不变，所以c(H+)·c(OH－)不变，C不合题意；

D.在稀释过程中，n(OH－)增大，n(H+)减小，所以c(OH－)/ c(H+) 增大，D符合题意；

E .温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，所以 c(H+)·c(CH3COO－) / c(CH3COOH)不变，E不合题意；答案为：BD。

（6）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则10-5V(NaOH)=10-4V(H2SO4)，从而得出V(NaOH):V(H2SO4)=10-4:10-5=10:1；答案为：10:1。