[题目]阿司匹林(化合物L)是人们熟知的解热镇痛药物.一种长效.缓释阿司匹林(化合物P)的合成路线如下图所示:已知:①HC≡CH+RCOOH②RCOOR’+R OHRCOOR +R’OH(R.R’.R 代表烃基) 请回答:(1)A中的官能团是 .(2)C的结构简式是 .(3)D→E的反应类型是 .(4)E→G的化学方程式是 .(5)已知:H是芳香族化合物.在一定条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如下图所示：

已知：①HC≡CH+RCOOH

②RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH（R、R’、R”代表烃基）

请回答：

(1)A中的官能团是____________________。

(2)C的结构简式是____________________。

(3)D→E的反应类型是____________________。

(4)E→G的化学方程式是______________________________________。

(5)已知：H是芳香族化合物。在一定条件下2B → K + H2O，K的核磁共振氢谱只有一组峰。J→L的化学方程式是____________________。

(6)L在体内可较快转化为具有药效的J，而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放J。

① 血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCO3的作用：______________________________________________________________。

② 下列说法正确的是______（填字母）。

a．P中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出J

b．P在体内的水解产物中没有高分子化合物

c．将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能

【答案】羟基 HC≡CH 加聚反应 ac

【解析】

A是，乙醇连续氧化得乙酸，故B是，根据信息①，结合流程图，C是，D是，D到E是加聚反应，E是，根据信息②可推知F为，G是，根据分子式H是，根据流程图结合P的结构可推知I为，J是，根据（5）小题，可以推知K是乙酸酐（），由P逆推知L为。

（1）A是乙醇，乙醇的官能团是羟基，

答案为：羟基；

（2）据信息①，结合流程图，可以推出C是，

故答案为：；

（3）D是， E是，D到E是双键发生了加聚反应，

故答案为：加聚反应；

（4）E是，A是乙醇，根据信息②，该反应为取代反应，

答案为：；

（5）根据信息可推知J是，K是乙酸酐（），

答案为：；

（6）①羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，

故答案为：；

②a.P可以完全水解产生，以及乙酸，a正确；

b. P可以完全水解产生，该物质为高分子，b错误；

c. 根据题目信息，将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能，c正确；

答案选ac。

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【题目】在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水，⑤0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液（显碱性）。请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈____________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___________（用离子方程式表示）

（2）在上述①、②、③、④溶液中c（NH4+）浓度由大到小的顺序是_________。（填序号）

（3）在溶液⑤中，各离子浓度大小顺序为___________。

（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则 CH3COO—与NH4+浓度的大小关系是c（CH3COO—）________c（NH4+）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）常温下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。

A. c(H+) B. c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH－)

D. c(OH－)/ c(H+) E. c(H+)·c(CH3COO－) / c(CH3COOH)

（6）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。

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【题目】a、b、c、d 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a 和 b 分别位于周期表的第 2 列和第 13 列，下列叙述正确的

A.离子半径 b>d

B.b 可以和强碱溶液发生反应

C.c 的氢化物空间结构为三角锥形

D.a 的最高价氧化物对应水化物是强碱

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【题目】绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是

A. 工业冶炼 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D. 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】AlN新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。

相关数据如下：

物质

熔点/℃

沸点/℃

与N2反应温度/℃

相应化合物分解温度/℃

660

2467

＞800

AlN：＞2000 （＞1400升华）

AlCl3：（＞181升华）

649

1090

＞300

Mg3N2：＞800

(1)AlN的制备。

① 化学气相沉积法。

Ⅰ.一定温度下，以AlCl3气体和NH3为原料制备AlN，反应的化学方程式是____________________。

Ⅱ.上述反应适宜的温度范围是______℃（填字母）。

a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300

② 铝粉直接氮化法。

Al与N2可直接化合为AlN固体，AlN能将Al包裹，反应难以继续进行。控制温度，在Al粉中均匀掺入适量Mg粉，可使Al几乎全部转化为AlN固体。该过程发生的反应有：__________________、_________和2Al + N2 2AlN。

③碳热还原法。

以Al2O3、C（石墨）和N2为原料，在高温下制备AlN。

已知：ⅰ. 2Al2O3(s) 4Al(g) + 3O2(g) H 1 =＋3351 kJ·mol-1

ⅱ. 2C(石墨，s) + O2(g) = 2CO(g) H 2 =－221 kJ·mol-1

ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) H 3 =－318 kJ·mol-1

运用平衡移动原理分析反应ⅱ对反应ⅰ的可能影响：______________________________________。

(2)AlN的性质。AlN粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的AlN粉末水解时溶液pH的变化如图所示。

① AlN粉末水解的化学方程式是____________________________________。

② 解释t1-t2时间内两条曲线差异的可能原因：_______________________________。

(3)AlN含量检测。向a g AlN样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用过量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，则样品中AlN的质量分数是________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CoCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：

已知：①焦亚硫酸钠Na2S2O5，常做食品抗氧化剂。CaF2、MgF2难溶于水。

②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110—120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：

	Co3+	Fe3+	Cu2+	Co2+	Fe2+	Zn2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀pH	0.3	2.7	5.5	7.2	7.6	7.6	8.3	9.6
完全沉淀pH	1.1	3.2	6.6	9.2	9.6	9.2	9.3	11.1

回答下列问题：

（1）操作①的名称为_________，NaClO3具有氧化性，其名称为__________________。

（2）浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。

（3）滤液1中加入NaClO3/span>的作用是_______________________________________，相关的离子方程式为__________________________________________。

（4）加入Na2CO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式为___________________________。

（5）滤渣3主要成分为________________________(写化学式)。

滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体

（6）滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是_______________________。

（7）制备晶体CoCl2·6H2O，需在减压环境下烘干的原因是_________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以和为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

总反应：

请回答下列问题：

反应Ⅰ的______________。

在____填“高温”或“低温”情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。

氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以、、、的形式存在。

“溶浸”中 ZnO发生反应的离子方程式为 _______。

锌浸出率与温度的关系如图所示，分析时锌浸出率最高的原因为 __________。

“滤渣 3”的主要成分为_______________。

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【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是___________________________________。

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_________。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________（填“相等”“不相等”）

（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。（从下列选出）

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5	___________
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8