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    【题目】a、b、c、d 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a 和 b 分别位于周期表的第 2 列和第 13 列， 下列叙述正确的

    A.离子半径 b>d

    B.b 可以和强碱溶液发生反应

    C.c 的氢化物空间结构为三角锥形

    D.a 的最高价氧化物对应水化物是强碱

    【答案】B

    【解析】

    a 和 b 分别位于周期表的第 2 列和第 13 列，所以a是Be或Mg，b是Al，c是C,d是N。

    A.铝和氮原子形成的离子电子层结构相同，原子序数越小半径越大，故b<d，故A错误；

    B.b是铝，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故B正确；

    C.碳的氢化物有多种，如果形成甲烷，是正四面体结构，故C错误；

    D.无论是铍还是镁，最高价氧化物的水化物都不是强碱，故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. HZ是强酸，HX、HY是弱酸

    B. 根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5

    C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D. 将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

    A.生铁块中的碳是原电池的正极

    B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

    C.两试管中相同的电极反应式是：

    D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物分子中含有多种官能团，其结构简式为：其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分。为推测X的分子结构，进行如图转化：

    已知核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积之比为；向G的水溶液中滴入溶液发生显色反应；E、M都能与溶液反应。请回答：

    的结构简式为________________________；D分子中所含官能团的结构简式是____________。B的系统命名法名称为________。

    可以发生的反应有选填序号________。

    ①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应

    两分子E在一定条件下可生成含有六元环的有机化合物，写出E发生此反应的化学方程式：_____________________________________。

    若在X分子结构中，Ⅱ里含有能与氯化铁溶液发生显色反应的官能团，且G与溴水反应生成的一溴代物有2种，则X与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：______________________________________。

    是相对分子质量比E大14的链状有机化合物，组成元素和E相同，F分子中只含2种官能团，与足量金属钠反应能放出氢气，核磁共振氢谱显示F有四组吸收峰，则符合条件的F的结构简式为说明：同一个碳上不能连有多个羟基__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

    完成下列填空：

    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。

    （2）离子交换膜的作用为：______、______。

    （3）精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Cu和浓硫酸反应（装置中的夹持、加热仪器省略），反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物。

    (1)反应后蓝色溶液呈酸性的原因有①______________，②______________。

    (2)为检验反应产生气体的还原性，试剂 a 是______________。

    (3)已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2S。反应后测得 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中有新气体生成。该气体中 ______________ (填“含或不含”) H2S，理由是______________；

    (4)少量黑色不溶物不可能是 CuO 的理由是______________。

    查阅资料后发现该黑色固体可能是 CuS 或 Cu2S 中的一种或两种，且 CuS 和 Cu2S 在空气中煅烧易转 化成 Cu2O 和 SO2。称取 2.000g 黑色固体，灼烧、冷却、……最后称得固体 1.680g。

    (5) 灼烧该固体除用到酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架等仪器，还需要______________。 确定黑色固体灼烧充分的依据是______________，黑色不溶物其成分化学式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是有机物 H 的合成路径。

    已知：

    (1)①的反应类型是________。②的反应条件是_____________。

    (2)试剂 a 是_________。F 的结构简式是_________。

    (3)反应③的化学方程式_________。 与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是_________。（写出其中一种）

    (4)A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_________。

    (5)根据已有知识，设计由为原料合成的路线_________，无机试剂任选（合成路线常用的表示方法为：XY……目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如下图所示：

    已知：①HC≡CH+RCOOH

    ②RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH（R、R’、R”代表烃基）

    请回答：

    (1)A中的官能团是____________________。

    (2)C的结构简式是____________________。

    (3)D→E的反应类型是____________________。

    (4)E→G的化学方程式是______________________________________。

    (5)已知：H是芳香族化合物。在一定条件下2B → K + H2O，K的核磁共振氢谱只有一组峰。J→L的化学方程式是____________________。

    (6)L在体内可较快转化为具有药效的J，而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放J。

    ① 血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCO3的作用：______________________________________________________________。

    ② 下列说法正确的是______（填字母）。

    a．P中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出J

    b．P在体内的水解产物中没有高分子化合物

    c．将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）

    A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

    C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2

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