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    下列有关物质性质的应用正确的是                  

    A．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒

        B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料

        C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性

        D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使Cu发生钝化



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    科目：高中化学 来源： 题型：


     X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

             A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

             B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

             C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

             D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　 　)

    A、在碱性溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32-

    B、在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ca2+、Cl­-、K+、NH4+

    C、澄清透明溶液中：Cu2+、Fe3+、I-、SO42- ks5u

    D、与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：K+、NO3-、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

       A．1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA

       B．常温常压下，22.4L NH3所含的分子数为NA

       C．常温下，44g CO2中含有2NA个C=O键

       D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为                           。

    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。

    （3）反应Ⅱ的离子方程式为                           ___。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作____      ____。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。

    A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的制备与工业生产相符的是     

    ①NH3NOHNO3

    ②浓HClCl2漂白粉

    ③MgCl2(aq)无水MgCl2Mg

    ④饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

    ⑤铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

        A．①④⑤      B．①③⑤      C．②③④     D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：

    （1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为

                               。

    （2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在       离子（填写离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是                               （写明步骤、试剂和现象）。

    （3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为            ；X（晶体）的化学式为       。

    （4）第③步反应化学方程式                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质之间的转化都一步能实现的是

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为，同时含有等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

    请回答下列问题：

    ⑴完成步骤①中稀硫酸与发生反应的化学方程式

    ；

    用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。

    ⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________

    A.                B.CuO                  C.A12O3                      D.

    ⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______，不能完全除去的离子是________。

    ⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，饱和溶液中

    mol______________。

    ⑸若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_________________。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量，则测定结果______________(填“偏高”、  “偏低”或“不变”)。   

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