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    （本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

    已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。
    （1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石             。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要            （填序号）。
    A．蒸发皿         B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网
    （2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是：

    ①pH过高会导致___________________________下降，其原因是_______________________
    ②pH过低会引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序号)
    A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质                B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质
    C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使产品混有含钙的杂质
    （3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）
         		40
         		50
         		60
         		70
     
    MgSO4
         		30.9
         		33.4
         		35.6
         		36.9
     
    CaSO4
         		0.210
         		0.207
         		0.201
         		0.193
     
    根据上表数据，简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是                   、                   。
    （4）写出沉淀反应中的离子方程式：                                                    。
    （5）该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。
    （6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：25℃时，
    向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的
    颜色为                （25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12）。
    pH
         		< 8.0
         		8.0 ~ 9.6
         		> 9.6
     
    颜色
         		黄色
         		绿色
         		蓝色
     
     

    32. 答案（16分）
    （1）粉碎 （2分）BC （2分）
    （2）①镁浸出率降低（1分）Mg(OH)2或MgO未完全溶解（1分）
    ②产品纯度下降（1分）AC （1分）
    （3）升温结晶、趁热过滤 （2分，各1分））
    （4）Mg2+ +2NH3.H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+（2分）
    （5）(NH4)2SO4（2分）
    （6）蓝色 （2分）

    解析试题分析： （1）提高矿石煅烧效果的措施通常是对矿石进行粉碎处理，以增大反应的接触面积，从而加快反应速率，使煅烧更加充分。若在实验室煅烧白云石，煅烧需要的配套装置有酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角坩、埚钳等，所以此处必须选BC。
    （2）①图像中有两条曲线，根据提示曲线上打黑点的是镁浸出率曲线，该曲线随着横坐标终点pH的增大，呈现出逐渐下降的趋势，且当pH>6时，浸出率下降得越来越快；而曲线上打小方点的是氧化镁的纯度，该纯度随着横坐标终点pH的增大呈现出增大的趋势，但是较不同的是，开始增大迅速，当pH>6时，氧化镁的纯度增大不明显。所以①pH过高会导致镁的浸出率降低，原因是加硫酸溶解时，若pH过高，则沉淀物MgO不能完全溶解。
    ②pH过低会引起制得的氧化镁的纯度偏低，原因是白云石中的氧化物杂质Fe2O3、CaO都会溶于硫酸，并且生成可溶的物质，所以AC均有可能，选AC。
    （3）由表中数据可知，硫酸镁易溶于水，溶解度随温度升高而升高，而硫酸钙则微溶于水，随着温度升高溶解度基本不变，所以利用二者溶解度上的差异，若要析出硫酸钙晶体来，可以采取的措施是升温结晶、趁热过滤。
    （4）沉淀步骤中反应池中的主要为镁离子，所以加入氨水，氨水和镁离子结合生成沉淀氢氧化镁，所以离子方程式是Mg2+ +2NH3.H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+ ，注意氨水不能拆。
    （5）当沉淀步骤析出Mg(OH)2 后，溶液还剩下NH4+ 和SO4 2-，所以可以利用此剩余溶液制得副产品(NH4)2SO4 ，可用于做氮肥。
    （6）饱和的氢氧化镁溶液存在Mg(OH)2 （s）= Mg2+（aq） + 2 OH-（aq）溶解平衡，2c（Mg2+）= c（OH -），又溶度积Ksp= c（Mg2+）c2（OH -）=5.6×10-12 ，由此可以得出c（OH -）=3.6×10-4 ，所以pH>9.6，所以加入百里酚蓝指示剂，溶液呈蓝色。
    考点：本题考查的是化学工艺流程。

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    “滤渣A”主要成份的化学式为        。
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    （3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为                       。
    （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是       （几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）                    。

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH
    		2.7
    		3.8
    		7.6
    		9.4
    完全沉淀pH
    		3.2
    		5.2
    		9.7
    		12.4

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    已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当 条件下可结晶析出。
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    （6）24 g E的单质在33.6 L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为    （已知：E的燃烧热为y kJ/mol）。

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    “心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)：
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    （2）③的反应类型是                         。
    （3）心得安的分子式为                          。
    （4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：

    反应1的试剂与条件为                     ，
    反应2的化学方程式为                                  ，
    反应3的反应类型是                       。(其他合理答案也给分)
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    由F生成一硝化产物的化学方程式为                       ，
    该产物的名称是                                                 。

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