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    下列说法正确的是

    A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类
    B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
    C．A12O3可以与水反应得到其对应水化物 Al(OH)3
    D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质

    A

    解析试题分析：A．天然油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在物质的分子中含有酯基，属于酯类，正确；B．煤经处理变为气体燃料的过程因为产生了新的物质，所以属于化学变化，错误；C． A12O3难溶于水，因此不可以与水反应得到其对应水化物 Al(OH)3，错误；D．可以用加入饱和硫酸铵溶液是蛋白质盐析的方法分离提纯蛋白质，错误。
    考点：考查物质的性质、应用及混合物的分离提纯的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东肇庆市毕业班第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ．（15分）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如下图：

    （1）化合物X的有 种化学环境不同的氢原子。

    （2）下列说法正确的是 。

    A．X是芳香化合物 B．Ni催化下Y能与5molH2加成

    C．Z能发生加成、取代及消去反应 D．1mol Z最多可与5mol NaOH反应

    （3）Y与过量的溴水反应的化学方程式为 。

    （4）X可以由 （写名称）和M（ ）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个—OH的消去反应得到稳定化合物N（分子式为C6H8O2），则N的结构简式为 （已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如： ）。

    （5）Y也可以与环氧丙烷（ ）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为 （写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有 种。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    He是较为安全的高效核聚变反应原料。He原子核内中子数是

    A．1 B．2 C．3 D．5 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应中，在高温下不能自发进行的是(　　)

    A．CO(g)C(s)+O2(g)
    B．NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑
    C．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)
    D．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。
    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
    （1）反应中浓硫酸的作用是___________________
    （2）甲试管中混合溶液的加入顺序：___________________________________；
    （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。

    A．中和乙酸和乙醇。 
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇。 
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出。 
    D．加速酯的生成，提高其产率。 
    （4）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有__________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________ （填：“下口放” 或“上口倒”）出。
    （5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） __________
    ①混合物中各物质的浓度不再变化；②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中不正确的是
    A．高吸水性树脂属于功能高分子材料
    B．SiC、Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷
    C．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物
    D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学与生活密切相关，以下说法不正确的是

    A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂
    B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
    C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
    D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

    已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。
    （1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石             。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要            （填序号）。
    A．蒸发皿         B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网
    （2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是：

    ①pH过高会导致___________________________下降，其原因是_______________________
    ②pH过低会引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序号)
    A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质                B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质
    C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使产品混有含钙的杂质
    （3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）
         		40
         		50
         		60
         		70
     
    MgSO4
         		30.9
         		33.4
         		35.6
         		36.9
     
    CaSO4
         		0.210
         		0.207
         		0.201
         		0.193
     
    根据上表数据，简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是                   、                   。
    （4）写出沉淀反应中的离子方程式：                                                    。
    （5）该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。
    （6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：25℃时，
    向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的
    颜色为                （25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12）。
    pH
         		< 8.0
         		8.0 ~ 9.6
         		> 9.6
     
    颜色
         		黄色
         		绿色
         		蓝色
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数等于其电子层数，A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍；D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者；E可和C形成原子个数比为1：1和1:2的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题：
    （1）E在周期表中的位置是        ，基态B原子的价电子排布式              。
    （2）写出CD2的电子式       ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测，CD2分子的空间构型为                ，该分子是   分子（填“极性”或“非极性”）。
    （3）通常情况下，AB3为无色有刺激性气味的液体，沸点303．8K，熔点193K。AB3固态时的晶体类型为       ；其水溶液有弱酸性，它的电离方程式为        。
    （4）下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是       （填编号）。
    ①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
    ②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱
    ③C、D的气态氢化物的稳定性强弱
    ④C、D的简单离子是否易被E3+氧化
    ⑤相同条件下，C、D的钠盐溶液的碱性强弱

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