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    【题目】2009年，美国麻省理工学院的唐纳德·撒多维教授领导的小组研制出一种镁一锑液态金属储能电池。该电池工作温度为700摄氏度，其工作原理如图所示:

    该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法正确的是

    A. 该电池放电时，正极反应式为Mg2+-2e-=Mg

    B. 该电池放电时，Mg(液)层生成MgCl2，质量变大

    C. 该电池充电时，Mg-Sb(液)层中Mg发生氧化反应

    D. 该电池充电时，熔融盐中的Cl-进入Mg-Sb(液)层

    【答案】C

    【解析】试题分析：由图中电子的流向可知，Mg为负极。因为是储能电池，所以该电池可以放电也可以由此充电。放电时镁被氧化为镁离子，所以充电时，镁离子被还原为镁。A. 该电池放电时，正极反应式为Mg2++2e-=Mg，A不正确；B. 该电池放电时，Mg(液)层生成Mg2+进入熔融盐中，质量变小，B不正确；C. 该电池充电时，Mg-Sb(液)层中Mg发生氧化反应，C正确；D. 该电池充电时，熔融盐中的Cl-不进入Mg-Sb(液)层，而是Mg2+进入熔融盐中，D不正确。本题选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

    (l）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_______.

    (2）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________。

    (3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_______

    A．氧化铝可以治疗胃酸过多。

    B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料．

    C．氧化铝是铝热剂的成分之一。

    D．氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。

    (4）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________，此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。

    已知25℃时，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

    25℃时，若欲使上述处理后的水中A1O2-浓度降到1.0×10-6mol/L，则应调节至pH=_______。

    此时水中c(A13+）=__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（　　） ①若a＜4，则A、B 都是弱酸
    ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
    ③若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．

    A.①④
    B.②③
    C.①③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于吸热反应的是( )

    A.气态水液化为液态水B.氢氧化钠和盐酸反应

    C.高温分解石灰石D.氢气在氯气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法不利于金属防护的是（ ）

    A. 菜刀切菜后不洗净就放回刀架

    B. 将钢铁制成不锈钢

    C. 在铁塔的表面喷上一层油漆

    D. 埋在地下的钢管与锌块连接

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学电源的说法不正确的是（　　）
    A.我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电
    B.燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源
    C.普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了
    D.由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醚（CH3CH2OCH2CH3）曾经用作麻醉剂，实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至 140℃制取一定量的乙醚，制备原理、装置、有关物质的部分性质如下（夹持装置、加热仪器和沸石均略去）:

    2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

    沸点/℃

    水溶性

    密度(g/mL)

    乙醇

    78

    混溶

    0.8

    乙醚

    34.6

    难溶

    0.7

    回答下列问题：

    (1）温度计 X 的水银球应位于_____________________。

    (2）使用仪器 B 与不使用仪器 B 相比，其优点是_____________________。

    (3）所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质。为得到高纯度的乙醚，可依次用NaOH 溶液、水洗涤；然后用无水 CaCl2干燥，最后进行蒸馏精制。

    ① 洗涤操作应在_____________（填仪器名称）中进行。

    ② 蒸馏精制时，最好的加热方式是________________________。

    ③ 若实验中使用了57.5mL 无水乙醇， 最后得到乙醚 18.0mL，则乙醚的产率为_____。

    (4）实验中，发现 A 中的液体会变黑； E 中的溶液会逐渐褪色，加热后又会变红。

    ① A 中溶液颜色变黑的原因是________________________

    ②乙醇、浓硫酸的混合液在加热条件下会有副反应发生，生成两种常见的无机气体，该副反应的化学方程式为______________________。

    (5）要证明该反应中有 CO2生成，在 F 后面连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶，并将F中的液体改为______溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在中和滴定实验用到的仪器中，只需用蒸馏水洗净不能用待盛放液体润洗的是(　　)

    A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 烧杯 D. 锥形瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，与R-发生如下反应+5R-+6H+＝3R2+3H2O，下列有关R元素的叙述正确的是（ ）

    A. R是第ⅤA族元素 B. R2在常温下一定是气体

    C. 中的R元素只能被还原 D. R的氢化物的水溶液是强酸

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