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    【题目】在中和滴定实验用到的仪器中，只需用蒸馏水洗净不能用待盛放液体润洗的是(　　)

    A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 烧杯 D. 锥形瓶

    【答案】D

    【解析】在中和滴定实验用到的仪器中，只需用蒸馏水洗净不能用待盛放液体润洗的是锥形瓶，一旦用待盛放液体润洗，导致其中所盛放液体中所含溶质偏多，则消耗的滴定液体积偏大，滴定结果就产生了较大的误差。本题选D。

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    B. 该电池放电时，Mg(液)层生成MgCl2，质量变大

    C. 该电池充电时，Mg-Sb(液)层中Mg发生氧化反应

    D. 该电池充电时，熔融盐中的Cl-进入Mg-Sb(液)层

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    B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
    C.a点的KW值比b点的KW值大
    D.a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）

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    【题目】氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    （1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

    若某反应的平衡常数表达式为：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2]，请写出此反应的热化学方程式：___________。

    （2）N2O5 在一定条件下可发生分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），某温度下恒容密闭容器中加入一定量 N2O5，测得 N2O5 浓度随时间的变化如下表:

    t/min

    0.00

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    c(N2O5)/(mol/L)

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①反应开始时体系压强为 P0，第 2.00min 时体系压强为 P1，则 P1:P0=_________。2.00~5.00min 内用 NO2 表示的该反应的平均反应速率为_________。

    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5 进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________（填字母序号）。

    a.NO2 和 O2 的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化

    c.2v 正（NO2）=v 逆（N2O5） d.气体的平均相对分子质量为 43.2，且保持不变

    （3）平衡常数 Kp 是用反应体系中气体物质的分压来表示的，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，分压=总压 × 物质的量分数，例如:p（NO2）=p总·x（NO2）(x表示气体的物质的量分数)。

    N2O4 与 NO2 转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol

    上述反应中，正反应速率 v正=k正·p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆·p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则 Kp 为_________（以 k 正、k 逆表示）。

    （4）下图是密闭反应器中按 n（N2）:n（H2）=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，合成 NH3 反应达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

    ①曲线 a 对应的温度是________。

    ②M 点对应的 H2 的转化率是___________。

    （5）工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。通过计算判定（NH4）2SO2 溶液的酸碱性________。（写出计算过程，并用简要的文字加以说明）（已知：氨水Kb=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8）

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