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【题目】t ℃,体积固定的密闭容器中,发生反应A(g)+3B(g)2C(g),开始充入1 mol A3 mol B,达平衡后再充入2 mol C,则平衡

A. 正向移动 B. 逆向移动

C. 不移动 D. 再次达新平衡时,C的体积分数减小

【答案】A

【解析】

若开始时通入 1 mol A3 mol B,达平衡后再充入2 mol C,等效为等温等压条件下开始通入 2 mol A6mol B,现容器体积固定,建立新平衡时相当于加压,平衡正向移动,再次达平衡时,C的体积分数增大,以此分析。

若开始时通入 1 mol A3 mol B,达平衡后再充入2 mol C,等效为等温等压条件下开始通入 2 mol A6mol B,现容器体积固定,建立新平衡时相当于加压,平衡正向移动,再次达新平衡时,C的体积分数增大,故D错误;,等效平衡,增大压强,向气体体积减小的方向移动,故平衡正移,故A正确。

答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波,呈无色透明状,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备

Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种,其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法:

Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制备过程如下:

①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中,加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中,加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿,再加入Na2SO3溶液,隔石棉网小火加热煮沸,不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热,待溶液稍冷却后加2g活性炭,加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤,得滤液至蒸发皿中,_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤,用滤纸吸干后,称重,计算产率。

(1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________

(2)步骤④趁热过滤的原因_____________________,空格处应采取的操作是_____________________________________

(3)步骤⑤洗涤过程中,为防止有部分产品损失,应选用的试剂为__________________________

(4)滤液中除Na2S2O3 和未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是________________,生成该杂质的原因可能是____________________________

Ⅱ.产品纯度的测定

准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol),用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol/LI2的标准溶液滴定,反应的离子方程式为:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,记录数据如下:

滴定次数

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

1

0.30

21.32

2

0.36

22.56

3

0.10

21.08

(5)计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字),该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

Ⅲ.产品的应用

(6)Na2S2O3 常用于脱氯剂,在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-,该反应的离子方程式为 _____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知自然界氢的核素有 HDHD与氧组成的水分子有9种,则氧的核素有

A.1B.2C.3D.4

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【题目】150mL某液体加热的操作中,所需的仪器是(

①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架

A.③⑥⑦⑧B.②③⑤⑧C.①③④⑤D.②③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中重要的试剂,常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解,回答下列问题:

(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2_________

(2)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有_________

A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.KMnO4溶液

②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_________气体生成,若含有该气体,观察到的现象为___________________

③若A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为bmol,C中沉淀物质的量为amol,则b_________a(填“大于”、“小于”或“等于”)

④实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生反应的离子方程式为________________

(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的含量,某实验小组做了如下实验:MnO4+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)

测定步骤:

步骤一:准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体,配制成100mL溶液。

步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,重复两次,平均消耗KMnO4溶液16.00mL。

①步骤二达到滴定终点的标志为________________________

②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为____________________

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【题目】在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A0~6min的平均反应速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反应速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反应至6min时,cH2O2=0.3mol/L

D.反应至6min时,H2O2分解了50%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) △H=+QkJ·mol-1(Q0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是

A. 反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl41mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ

C. 反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min

D. 当反应吸热为0.025QkJ时,生成的HCl100mL1mol·L1NaOH溶液恰好反应

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【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质,相关说法正确的是

A. 如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗

B. 量筒中发生了取代反应

C. 生成蓝色的烟

D. 湿润的有色布条褪色说明了Cl2具有漂白性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列状态的氯中,电离最外层一个电子所需能量最大的是( )

A.[Ne]3s1B.[Ne]3s23p5C.[Ne]3s23p3D.[Ne]3s2

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