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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中重要的试剂,常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解,回答下列问题:

(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2_________

(2)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有_________

A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.KMnO4溶液

②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_________气体生成,若含有该气体,观察到的现象为___________________

③若A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为bmol,C中沉淀物质的量为amol,则b_________a(填“大于”、“小于”或“等于”)

④实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生反应的离子方程式为________________

(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的含量,某实验小组做了如下实验:MnO4+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)

测定步骤:

步骤一:准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体,配制成100mL溶液。

步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,重复两次,平均消耗KMnO4溶液16.00mL。

①步骤二达到滴定终点的标志为________________________

②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为____________________

【答案】SO2 BD SO3 溶液变浑浊 小于 SO2+ H2O2+ Ba2+ = BaSO4↓+2H+ 滴入最后一滴高锰酸钾时,溶液呈紫红色,且半分钟之内不褪色 62.72 %

【解析】

(1)氮元素和铁元素化合价升高,根据在氧化还原反应中化合价有升必有降,化合价降低的应该是硫,据此分析作答
(2)FeO为金属氧化物,不溶于水、易溶于酸,且易被氧化,根据此特点,可考虑加入酸性KMnO4溶液将其氧化成Fe3+,KMnO4溶液本身有颜色,不需要加入指示剂,浓盐酸易被氧化,综上所述,选用的试剂为稀硫酸与KMnO4溶液,故选BC;

BaC12可与SO3反应生成白色沉淀;
③若A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为bmol,C中沉淀物质的量为amol,根据化合价升降相等分析作答
④因双氧水具有氧化性,可将SO2氧化成SO42-,SO42-再与Ba2+结合成沉淀BaSO4,据此分析作答;
(3)①取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.1000molL-1 KMnO4溶液滴定,到滴入最后一滴高锰酸钾溶液至紫红色且半分钟不变,说明反应至终点;
②结合化学反应定量关系计算,MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。

(1)氮元素和铁元素化合价升高根据在氧化还原反应中化合价有升必有降化合价降低的应该是硫所以气体产物中还可能有SO2

故答案为:SO2

(2)FeO为金属氧化物,不溶于水、易溶于酸,且易被氧化,根据此特点,可考虑加入酸性KMnO4溶液将其氧化成Fe3+,KMnO4溶液本身有颜色,不需要加入指示剂,浓盐酸易被氧化,综上所述,选用的试剂为稀硫酸与KMnO4溶液,B、D正确,

故答案为:BD;

②装置BBaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,会生成硫酸钡白色沉淀,其化学方程式为:BaC12+SO3+H2O = BaSO4↓+2HC1,则观察到的观象为溶液变浑浊;

故答案为:SO3;溶液变浑浊;

③若A中分解产物有N2固体残留物只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为b mol,C中沉淀物质的量为a mol,根据化合价升降必相等硫降低的化合价(2a)等于铁升高的化合价(2b)和氮升高的化合价之和,则b小于a,

故答案为:小于;

C中有白色沉淀生成,是因为SO2被双氧水氧化成SO42,SO42再与Ba2+结合成沉淀BaSO4C中发生的反应为SO2+ H2O2+ Ba2+ = BaSO4↓+2H+

故答案为:SO2+ H2O2+ Ba2+ = BaSO4↓+2H+

(3)①取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中加稀H2SO4酸化0.1000 molL1KMnO4溶液滴定至终点滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液呈紫红色且半分钟不褪色,

故答案为:滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液呈微红色且半分钟不褪色;

MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

1 5

0.01600 L×0.1000 molL1 n

n=5×0.01600 L×0.1000 mol L-1=0.008 mol

100 mL溶液中含亚铁离子物质的量 = 0.008 mol× = 0.032 mol,

产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数 = ×100% = 62.72%,

故答案为:62.72%。

练习册系列答案
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【题目】研究NO2、NO、CO污染物处理,对建设美丽中国具有重要意义。

(1)NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol

1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol

2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。

NO2气体和CO气体反应生成无污染气体其热化学方程式为______________

(2)某温度下,向10L密闭容器中分别充入0.1molNO20.2molCO,发生反应:2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)10min反应达到平衡容器的压强变为原来的

0~10min,CO的平均反应速率v(CO)=__________

②若容器中观察到_____,可判断该反应达到平衡状态

③为增大污染物处理效率,起始最佳投料比为______

④平衡后,仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍,则平衡_____(右移左移不移动”)。

(3)在高效催化剂作用下用NH3还原NO2进行污染物处理。

①相同条件下,选用A、B、C三种催化剂进行反应,生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是______(E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因________(假设该温度范围内催化效率相同)。

(4)有人设想在含有NO2的酸性污水中加人填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_____

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【题目】一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A. CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g); △H<0 ,△S<0

B. CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g); △H>0,△S=0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g) + H2O(g); △H>0,△S>0

D. 2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g); △H<0,△S>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验的实验操作、实验现象和实验结论都正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

室温下,向铝箔上滴加浓硫酸

无明显现象

铝与浓硫酸不反应

B

将二氧化硫通入紫色石蕊试液

先变红后褪色

二氧化硫是酸性氧化物,还具有漂白性

C

在氯化银悬浊液中滴加少量KBr稀溶液

白色浑浊变为淡黄色浑浊

Ksp(AgCl)>Ksp (AgBr)

D

NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液

产生白色沉淀

N aAlO2和Na HCO3发生相互促进的水解反应

A. A B. B C. C D. D

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【题目】镉电池是一种可充电的“干电池”,使用寿命长达1015年。镍镉电池的总反应为Cd2NiOOH2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2。下列说法不正确的是( )

A. 放电时,负极发生了氧化反应,反应为Cd2OH2e===Cd(OH)2

B. 充电时,阳极反应为Ni(OH)2(s)eOH(aq)===NiOOH(s)H2O(l)

C. 电池工作时,负极区pH增大,正极区pH减小

D. 该电池充电时将电能转化为化学能

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【题目】t ℃,体积固定的密闭容器中,发生反应A(g)+3B(g)2C(g),开始充入1 mol A3 mol B,达平衡后再充入2 mol C,则平衡

A. 正向移动 B. 逆向移动

C. 不移动 D. 再次达新平衡时,C的体积分数减小

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A. b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和

B. ab点导电能力增强,说明HR为弱酸

C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)c(OH-)>c(H+)

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【题目】下列有关药品的保存说法错误的是

A.水玻璃可保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

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