[题目]硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化.是分析化学中重要的试剂.常用于代替硫酸亚铁.硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解.回答下列问题:(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应.固体产物可能有FeO和Fe2O3.气体产物可能有NH3.SO3.H2O.N2和 .(2)为检验分解产物的成分.设计如下实验装置进行实验.加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，回答下列问题：

(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_________。

(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_________。

A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.KMnO4溶液

②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为___________________。

③若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b_________a(填“大于”、“小于”或“等于”)

④实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为________________。

(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的含量，某实验小组做了如下实验：MnO4－+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)

测定步骤：

步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。

①步骤二达到滴定终点的标志为________________________；

②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为____________________。

【答案】SO2 BD SO3 溶液变浑浊小于 SO2+ H2O2+ Ba2+ = BaSO4↓+2H+ 滴入最后一滴高锰酸钾时，溶液呈紫红色，且半分钟之内不褪色 62.72 %

【解析】

（1）氮元素和铁元素化合价升高，根据在氧化还原反应中化合价有升必有降，化合价降低的应该是硫，据此分析作答；
（2）①FeO为金属氧化物，不溶于水、易溶于酸，且易被氧化，根据此特点，可考虑加入酸性KMnO4溶液将其氧化成Fe3+，KMnO4溶液本身有颜色，不需要加入指示剂，浓盐酸易被氧化，综上所述，选用的试剂为稀硫酸与KMnO4溶液，故选BC；

②BaC12可与SO3反应生成白色沉淀；
③若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，根据化合价升降相等分析作答；
④因双氧水具有氧化性，可将SO2氧化成SO42-，SO42-再与Ba2+结合成沉淀BaSO4，据此分析作答；
（3）①取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000molL-1 KMnO4溶液滴定，到滴入最后一滴高锰酸钾溶液至紫红色且半分钟不变，说明反应至终点；
②结合化学反应定量关系计算，MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。

（1）氮元素和铁元素化合价升高，根据在氧化还原反应中化合价有升必有降，化合价降低的应该是硫，所以气体产物中还可能有SO2；

故答案为：SO2；

（2）①FeO为金属氧化物，不溶于水、易溶于酸，且易被氧化，根据此特点，可考虑加入酸性KMnO4溶液将其氧化成Fe3+，KMnO4溶液本身有颜色，不需要加入指示剂，浓盐酸易被氧化，综上所述，选用的试剂为稀硫酸与KMnO4溶液，B、D正确，

故答案为：BD；

②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，其化学方程式为：BaC12+SO3+H2O = BaSO4↓+2HC1，则观察到的观象为溶液变浑浊；

故答案为：SO3；溶液变浑浊；

③若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，根据化合价升降必相等，硫降低的化合价(2a)等于铁升高的化合价(2b)和氮升高的化合价之和，则b小于a，

故答案为：小于；

④C中有白色沉淀生成,是因为SO2被双氧水氧化成SO42，SO42再与Ba2+结合成沉淀BaSO4，则C中发生的反应为SO2+ H2O2+ Ba2+ = BaSO4↓+2H+，

故答案为：SO2+ H2O2+ Ba2+ = BaSO4↓+2H+；

(3)①取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈紫红色且半分钟不褪色，

故答案为：滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈微红色且半分钟不褪色；

② MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

1 5

0.01600 L×0.1000 molL1 n

n=5×0.01600 L×0.1000 mol L-1=0.008 mol，

100 mL溶液中含亚铁离子物质的量 = 0.008 mol× = 0.032 mol，

产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数 = ×100% = 62.72%，

故答案为：62.72%。

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【题目】研究NO2、NO、CO污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。

（1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol

②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol

③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。

若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为______________。

（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生反应：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的。

①0～10min内，CO的平均反应速率v(CO)=__________；

②若容器中观察到_____，可判断该反应达到平衡状态；

③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为______；

④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)。

（3）在高效催化剂作用下用NH3还原NO2进行污染物处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因________(假设该温度范围内催化效率相同)。

（4）有人设想在含有NO2的酸性污水中加人填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_____。

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【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

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D. 2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； △H＜0，△S＞0

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【题目】下列实验的实验操作、实验现象和实验结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	室温下，向铝箔上滴加浓硫酸	无明显现象	铝与浓硫酸不反应
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D	NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液	产生白色沉淀	N aAlO2和Na HCO3发生相互促进的水解反应