Question

【题目】常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和

B. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D. b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、从图像分析，b点加入10mL氨水，溶液的pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，两者恰好完全反应生成盐，说明按根离子水解程度与R-水解程度相等，故A错误；

B、a～b点导电能力增强，说明反应后的溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，HR为弱酸，故B正确；

C、根据图像可知，c点加入20mL的氨水所得溶液的pH大于7，混合液显碱性，则c（OH-）>c（H+），结合电荷守恒，c(NH4+)>c(R-)，故C正确；

D、常温下水的离子积不变，因为反应温度不变，所以水的离子积为1.0×10-14，故D正确；

答案选A。